Principios de Química y Estructura de la Materia. Examen

1. Este examen consta de 60 preguntas con 4 respuestas alternativas en las que una y sólo una es verdadera. Se supera el examen con un 80 % de respuestas acertadas.

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5. Al aceptar las condiciones y empezar el examen, estás declarado bajo tu responsabilidad y honor que no vas a hacer trampas o fraudes en el examen.

1. ¿Cuál de las siguientes propiedades es una propiedad química del hierro?

El hierro se funde a 1538 ºC
El hierro absorbe mucho el frío y el calor
El hierro tiene una densidad de 7874 kg/m3
El hierro se corroe en una atmósfera con humedad


2. Una muestra de 100 g de una sustancia tiene un volumen de 7,32 ml, ¿cuál será su densidad?

13,66 g/ml
1,37 g/ml
0,0732 g/ml
0,732 g/ml


3. Un isótopo del carbono tendrá:

7 neutrones y 6 protones
6 neutrones y 7 protones
12 protones y 10 neutrones
10 neutrones y 12 protones


4. La rama de la Química que estudia los compuestos de carbono se llama:

Química analítica
Química física
Química orgánica
Química inorgánica


5. ¿Cómo se llama el compuesto de fórmula K₂SO₄?

Sulfuro potásico
Sulfito potásico
Sulfato potásico
Tiosulfato potásico


6. ¿Cuál es la fórmula del tetrafloruro de azufre?

S₂F₈
S₄F
SF
SF₄


7. La masa molar del NaHSO₄ es:

59,45 g/mol
76,06 g/mol
97,46 g/mol
123,45 g/mol


8. ¿Cuál de lo siguiente es un elemento químico?

El agua
El hierro
La aspirina
La madera


9. El estado de menor energía de un átomo se llama:

Orbital
Función de onda
Estado excitado
Estado fundamental


10. ¿Cuál es la configuración electrónica del potasio?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3


11. ¿Cuál es la configuración electrónica de la plata?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2


12. ¿Cuál es la hibridación del átomo de carbono en CH₄?

sp
sp2
sp3
No hay hibridación


13. ¿Cual de estas afirmaciones sobre la tabla periódica es falsa?

A la izquierda se sitúan los metales alcalinos y alcallinotérreos
Los elementos más pesado se sitúan abajo de la tabla periódica
Los elementos radiactivos se encuentran arriba, a la derecha
En el centro se encuentran los metales de transición


14. ¿Cuál es cierto del grupo de los halógenos de la tabla periódica?

Son metales
Son radiactivos
Soy muy reactivos
Son sólidos


15. La sal de mesa, ClNa, ¿qué tipo de enlace químico posee?

Iónico
Covalente
Metálico
De puentes de hidrógeno


16. La expresión PV = k en un gas haría referencia a/al:

Ley de Boyle o Boyle-Mariotte
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Principio de Avogadro


17. ¿Cuál de lo siguiente hace qué muchos gases no se comporten como un gas ideal?

Las moléculas ocupan tamaño
Hay interacciones entre las moléculas
Las mezclas de gases suponen moléculas e interacciones diferentes
Todo lo anterior


18. Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas, es el/la:

Ley de Boyle o Boyle-Mariotte
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Principio de Avogadro


19. La resistencia a fluir se denomina:

Inercia
Solidez
Viscosidad
Tensión superficial


20. La ductilidad de un sólido es la propiedad de:

Oponerse a posibles cambios
Resistencia a que se abran fisuras o grietas
Poder obtenerse hilos a partir del mismo
Resistencia a no perder su forma


21. Un compuesto que sólo tenga átomos de aluminio y de selenio su fórmula tendrá que ser forzosamente:

Al₂Se₃
Al₃Se₂
AlSe
AlSe₃


22. La fórmula del cianuro potásico es:

ClK
CNK
CNK₂
ClOK


23. ¿Cuántos moles poseen 100 gr de ClNa?

2,3
1,71
17,1
0,58


24. Si se aumenta al triple la presión de un gas en un recipiente de volumen constante, ¿qué ocurrirá con la temperatura?

Disminuirá en un proporción de 3:1
Disminuirá a la tercera parte
Se triplicará
No se puede determinar con los datos suministrados


25. De acuerdo con Avogadro, a la misma presión y temperatura, volúmenes iguales gases tienen el mismo número de:

Gramos
Masas molares
Moléculas
Nada de lo anterior


26. Un gas ocupa un volumen de 100 cl a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,5 atm.si la temperatura no cambia?

65,8 cl
89,2 cl
107,3 cl
156,5 cl


27. ¿Cuántas moléculas de oxígeno contendrá un mol de oxígeno?

22,4
1,2 x 10⁸
6,023 x 10²³
7,325 x 10³⁴


28. ¿A cuántas atmósferas de presión se deberían comprimir 4 litros de gas neón, medido a 2 atmósferas y -73 °C, para comprimirlo hasta medio litro, si la temperatura es 27 °C?

3 atm
12 atm
18 atm
24 atm


29. Un recipiente contiene 200 l de O₂ a 20ºC. Calcular la presión del O₂, sabiendo que su masa es de 3,43 kg

7,8 atm
12,88 atm
18,9 atm
25,75 atm


30. ¿Cuál es el signo de la variación de entalpía en una reacción endotérmica?

Positivo
Negativo
Depende de la temperatura
Depende del tipo de reacción y de los compuestos


31. La energía emitida o absorbida en cantidades fijas establecida por Max Planck y aplicada a la teoría atómica se denomina:

Corpúsculo
Orbital
Línea Espectral
Cuanto


32. ¿Cuál de los siguientes elementos no es un metal?

Sodio
Cromo
Cobalto
Bromo


33. Su cuadrado representa la probabilidad de hallar un electrón en una región delimitada del espacio y se llama:

Orbital atómico
Función de onda
Región atómica
Radio atómico


34. ¿Cuál de las siguientes frases es errónea respecto a la tabla periódica de los elementos?

El radio atómico aumenta hacia abajo y a la izquierda
La afinidad electrónica aumenta hacia arriba y a la derecha
La electronegatividad aumenta hacia arriba y a la derecha
La energía de ionización aumenta hacia abajo y a la izquierda


35. Las propiedades características del agua se deben a su enlace:

Iónico
Covalente
Metálico
Por puente de hidrógeno


36. ¿Cuál es la masa molar de un gas desconocido que tiene una densidad de 0,865 g/l a una presión de 0,62 atm y a una temperatura de 25 ºC?

3,4 g/mol
34,09 g/mol
58,6 g/mol
62,34 g/mol


37. ¿Cuál de estos postulados correspondería con la Ley de Hess?

En un sistema cerrado, sin intercambio de temperatura con su entorno, el trabajo que se realiza no depende del tipo de trabajo, ni del proceso que se siga
No se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo
En una reacción química, el calor liberado o absorbido no depende de la existencia de una o más etapas, por lo que los cambios de entalpía son aditivos


38. Una transformación isobárica ocurre siempre:

A presión constante
A volumen constante
A temperatura constante
A energía constante


39. La energía de enlace es la energía total que se desprendería:

Por la formación de un enlace químico
Por la formación de un compuesto químico
Por la formación de un mol de enlaces químico
Por la formación de los enlaces de una reacción química


40. El grado de desorden de la materia y la energía de un sistema está relacionado con:

La energía interna
La entalpia
El trabajo del sistema
La entropía

41. Esta etiqueta en un frasco de un compuesto químico significa que el compuesto es:

Tóxico
Nocivo
Irritante
Corrosivo


42. Si la llama de un mechero Bunsen es de color azul con poca luz:

El mechero está muy caliente
El mechero está sucio
No entra aire y se quema sólo gas
Está entrando aire y se quema una mezcla de gas y aire


43. Si las ropas de una persona se incendian que es lo que NO hay que hacer:

Rodar por el suelo para intentar apagarlas
Salir corriendo
Usar una manta antifuegos
Si está muy cerca, usar la ducha de seguridad


44. El experimento de Rutherford concluyó:

Que el núcleo del átomo es enorme
Que el núcleo del átomo es muy pequeño
Que en el núcleo del átomo hay protones y neutrones
Que en el núcleo del átomo hay protones y neutrones


45. ¿Cuál de estas sustancias presenta sublimación?

Sulfato de cobre
Ioduro de plata
Carbono puro
Iodo


46. El nombre que recibe el aparato de vidrio para medir el punto de fusión es el:

Embudo de decatanción
Tubo capilar
Tubo de Andrew
Tubo de Thiele


47. ¿Cómo se llama la mezcla de dos compuestos difícil de separar por destilación?

Emulsiva
Indestilable
Azeotrópica
Multiorgánica


48. El coeficiente de reparto hace referencia a:

La proporción de una mezcla
La proporción de una destilación
La proporción de una emulsión
La proporción de separación en un disolvente


49. ¿En qué unidades se suele expresar el calor de disolución?

cal
J
Kcal/mol
KJ/mol


50. Si el calor de fusión del agua es 79,71 cal/g, ¿cuántos Julios se necesitarán para fundir 1 kg de hielo?

1.345,45
17.435,23
27.896,23
567.234,21


51. Un sistema realiza un trabajo de 250 J sobre el entorno, absorbiendo 125 J de calor. ¿Cuál será la variación de energía interna del sistema?

+ 2 J
- 2 J
+ 125 J
- 125 J


52. Dadas las entalpías estándar de formación: ΔHof [CO(g)] = –110,5 kJ/mol; ΔHof [CO₂(g)] = –393,5 kJ/mol. Hallar la entalpía de la siguiente reacción: CO (g) + ½ O₂ (g) ? CO₂ (g)

- 65 KJ
- 145 KJ
- 283 KJ
- 329 KJ


53. Calcular el calor de formación a presión constante del metano (g) (CH₄) a partir de los calores de combustión del C (s), H₂ (g) y CH₄ (g) cuyos valores son respectivamente -393,5, -285,9 y -890,4 kJ/mol

- 23,4 KJ
- 47,3 KJ
- 74,9 KJ
- 98,7 KJ


54. ¿Cuál de estas afirmaciones sobre variación de energía libre de Gibbs, ΔG, es verdadera?

Es un concepto similar al de entropía
Puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero
Es independiente de la temperatura
Cuando es negativa, la reacción es espontánea


55. Si se disuelve una sal cristalina en agua:

Siempre es una reacción endotérmica
Siempre es una reacción exotérmica
La entropía aumentará
La entropía disminuirá


56. ¿Qué masa tendrán 2 moles de potasio?

16,4 g
36,10 g
56,2 g
78,20 g


57. ¿Cuál de lo siguiente es falso respecto a la simbología del Sistema Internacional de Unidades?

Las unidades nunca van en cursiva para diferenciarlas de las variables
Las unidades pueden llevar un punto al ser abreviaturas
Los símbolos se escriben en minúsculas excepto si derivan de un nombre propio, en cuyo caso la primera letra es mayúscula
El valor numérico y el símbolo de las unidades deben ir separados por un espacio


58. Convertir 13,32 ml a galones (1 l = 0,264172 galones)

0,035 galones
0,35 galones
3,5 galones
35 galones


59. El postulado que sostiene que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, por lo que es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo, se conoce como:

El principio de exclusión de Pauli
El principio de incertidumbre de Heisenberg
La teoría cuántica
El principio de Avogadro


60. Un gas confinado en un recipiente sufre un aumento del doble de la presión, sin variar el volumen, ¿qué ocurrirá con la temperatura?

Se reducirá a la mitad
Se reducirá a la cuarta parte
Se duplicará
Se cuatriplicará

Puntuación =