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Principios de Química y Estructura de la Materia. Examen


1. Este examen consta de 60 preguntas con 4 respuestas alternativas en las que una y sólo una es verdadera. Se supera el examen con un 80 % de respuestas acertadas.

2. El examen tiene un límite de tiempo de 60 minutos. Se inicia la cuenta atrás al cargar la página y llegado el tiempo final, se corrige automáticamente. Para iniciar el examen e iniciar la cuenta atrás, pulsa el botón Empezar el examen y para finalizarlo Finalizar el examen.

3. Puedes repetir el examen las veces que lo desees.

4. Si superas el examen, se abrirá un mensaje en el que se pedirá tu nombre y apellidos tal y como deseas que aparezca en el diploma. Después del último carácter no añadas espacios. Para que el proceso no se frustre, debes usar el navegador adecuado, con la configuración adecuada, como se muestra en este enlace.

5. Al aceptar las condiciones y empezar el examen, estás declarado bajo tu responsabilidad y honor que no vas a hacer trampas o fraudes en el examen.




1. ¿Cuál de las siguientes propiedades es una propiedad química del hierro?

El hierro se funde a 1538 ºC
El hierro absorbe mucho el frío y el calor
El hierro tiene una densidad de 7874 kg/m3
El hierro se corroe en una atmósfera con humedad


2. Una muestra de 100 g de una sustancia tiene un volumen de 7,32 ml, ¿cuál será su densidad?

13,66 g/ml
1,37 g/ml
0,0732 g/ml
0,732 g/ml


3. Un isótopo del carbono tendrá:

7 neutrones y 6 protones
6 neutrones y 7 protones
12 protones y 10 neutrones
10 neutrones y 12 protones


4. La rama de la Química que estudia los compuestos de carbono se llama:

Química analítica
Química física
Química orgánica
Química inorgánica


5. ¿Cómo se llama el compuesto de fórmula K2SO4?

Sulfuro potásico
Sulfito potásico
Sulfato potásico
Tiosulfato potásico


6. ¿Cuál es la fórmula del tetrafloruro de azufre?

S2F8
S4F
SF
SF4


7. La masa molar del NaHSO4 es:

59,45 g/mol
76,06 g/mol
97,46 g/mol
123,45 g/mol


8. ¿Cuál de lo siguiente es un elemento químico?

El agua
El hierro
La aspirina
La madera


9. El estado de menor energía de un átomo se llama:

Orbital
Función de onda
Estado excitado
Estado fundamental


10. ¿Cuál es la configuración electrónica del potasio?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3


11. ¿Cuál es la configuración electrónica de la plata?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2


12. ¿Cuál es la hibridación del átomo de carbono en CH4?

sp
sp2
sp3
No hay hibridación


13. ¿Cual de estas afirmaciones sobre la tabla periódica es falsa?

A la izquierda se sitúan los metales alcalinos y alcallinotérreos
Los elementos más pesado se sitúan abajo de la tabla periódica
Los elementos radiactivos se encuentran arriba, a la derecha
En el centro se encuentran los metales de transición


14. ¿Cuál es cierto del grupo de los halógenos de la tabla periódica?

Son metales
Son radiactivos
Soy muy reactivos
Son sólidos


15. La sal de mesa, ClNa, ¿qué tipo de enlace químico posee?

Iónico
Covalente
Metálico
De puentes de hidrógeno


16. La expresión PV = k en un gas haría referencia a/al:

Ley de Boyle o Boyle-Mariotte
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Principio de Avogadro


17. ¿Cuál de lo siguiente hace qué muchos gases no se comporten como un gas ideal?

Las moléculas ocupan tamaño
Hay interacciones entre las moléculas
Las mezclas de gases suponen moléculas e interacciones diferentes
Todo lo anterior


18. Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas, es el/la:

Ley de Boyle o Boyle-Mariotte
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Principio de Avogadro


19. La resistencia a fluir se denomina:

Inercia
Solidez
Viscosidad
Tensión superficial


20. La ductilidad de un sólido es la propiedad de:

Oponerse a posibles cambios
Resistencia a que se abran fisuras o grietas
Poder obtenerse hilos a partir del mismo
Resistencia a no perder su forma


21. Un compuesto que sólo tenga átomos de aluminio y de selenio su fórmula tendrá que ser forzosamente:

Al2Se3
Al3Se2
AlSe
AlSe3


22. La fórmula del cianuro potásico es:

ClK
CNK
CNK2
ClOK


23. ¿Cuántos moles poseen 100 gr de ClNa?

2,3
1,71
17,1
0,58


24. Si se aumenta al triple la presión de un gas en un recipiente de volumen constante, ¿qué ocurrirá con la temperatura?

Disminuirá en un proporción de 3:1
Disminuirá a la tercera parte
Se triplicará
No se puede determinar con los datos suministrados


25. De acuerdo con Avogadro, a la misma presión y temperatura, volúmenes iguales gases tienen el mismo número de:

Gramos
Masas molares
Moléculas
Nada de lo anterior


26. Un gas ocupa un volumen de 100 cl a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,5 atm.si la temperatura no cambia?

65,8 cl
89,2 cl
107,3 cl
156,5 cl


27. ¿Cuántas moléculas de oxígeno contendrá un mol de oxígeno?

22,4
1,2 x 108
6,023 x 1023
7,325 x 1034


28. ¿A cuántas atmósferas de presión se deberían comprimir 4 litros de gas neón, medido a 2 atmósferas y -73 °C, para comprimirlo hasta medio litro, si la temperatura es 27 °C?

3 atm
12 atm
18 atm
24 atm


29. Un recipiente contiene 200 l de O2 a 20ºC. Calcular la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg

7,8 atm
12,88 atm
18,9 atm
25,75 atm


30. ¿Cuál es el signo de la variación de entalpía en una reacción endotérmica?

Positivo
Negativo
Depende de la temperatura
Depende del tipo de reacción y de los compuestos


31. La energía emitida o absorbida en cantidades fijas establecida por Max Planck y aplicada a la teoría atómica se denomina:

Corpúsculo
Orbital
Línea Espectral
Cuanto


32. ¿Cuál de los siguientes elementos no es un metal?

Sodio
Cromo
Cobalto
Bromo


33. Su cuadrado representa la probabilidad de hallar un electrón en una región delimitada del espacio y se llama:

Orbital atómico
Función de onda
Región atómica
Radio atómico


34. ¿Cuál de las siguientes frases es errónea respecto a la tabla periódica de los elementos?

El radio atómico aumenta hacia abajo y a la izquierda
La afinidad electrónica aumenta hacia arriba y a la derecha
La electronegatividad aumenta hacia arriba y a la derecha
La energía de ionización aumenta hacia abajo y a la izquierda


35. Las propiedades características del agua se deben a su enlace:

Iónico
Covalente
Metálico
Por puente de hidrógeno


36. ¿Cuál es la masa molar de un gas desconocido que tiene una densidad de 0,865 g/l a una presión de 0,62 atm y a una temperatura de 25 ºC?

3,4 g/mol
34,09 g/mol
58,6 g/mol
62,34 g/mol


37. ¿Cuál de estos postulados correspondería con la Ley de Hess?

En un sistema cerrado, sin intercambio de temperatura con su entorno, el trabajo que se realiza no depende del tipo de trabajo, ni del proceso que se siga
No se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo
En una reacción química, el calor liberado o absorbido no depende de la existencia de una o más etapas, por lo que los cambios de entalpía son aditivos


38. Una transformación isobárica ocurre siempre:

A presión constante
A volumen constante
A temperatura constante
A energía constante


39. La energía de enlace es la energía total que se desprendería:

Por la formación de un enlace químico
Por la formación de un compuesto químico
Por la formación de un mol de enlaces químico
Por la formación de los enlaces de una reacción química


40. El grado de desorden de la materia y la energía de un sistema está relacionado con:

La energía interna
La entalpia
El trabajo del sistema
La entropía


41. Esta etiqueta en un frasco de un compuesto químico significa que el compuesto es:

Tóxico
Nocivo
Irritante
Corrosivo


42. Si la llama de un mechero Bunsen es de color azul con poca luz:

El mechero está muy caliente
El mechero está sucio
No entra aire y se quema sólo gas
Está entrando aire y se quema una mezcla de gas y aire


43. Si las ropas de una persona se incendian que es lo que NO hay que hacer:

Rodar por el suelo para intentar apagarlas
Salir corriendo
Usar una manta antifuegos
Si está muy cerca, usar la ducha de seguridad


44. El experimento de Rutherford concluyó:

Que el núcleo del átomo es enorme
Que el núcleo del átomo es muy pequeño
Que en el núcleo del átomo hay protones y neutrones
Que en el núcleo del átomo hay protones y neutrones


45. ¿Cuál de estas sustancias presenta sublimación?

Sulfato de cobre
Ioduro de plata
Carbono puro
Iodo


46. El nombre que recibe el aparato de vidrio para medir el punto de fusión es el:

Embudo de decatanción
Tubo capilar
Tubo de Andrew
Tubo de Thiele


47. ¿Cómo se llama la mezcla de dos compuestos difícil de separar por destilación?

Emulsiva
Indestilable
Azeotrópica
Multiorgánica


48. El coeficiente de reparto hace referencia a:

La proporción de una mezcla
La proporción de una destilación
La proporción de una emulsión
La proporción de separación en un disolvente


49. ¿En qué unidades se suele expresar el calor de disolución?

cal
J
Kcal/mol
KJ/mol


50. Si el calor de fusión del agua es 79,71 cal/g, ¿cuántos Julios se necesitarán para fundir 1 kg de hielo?

1.345,45
17.435,23
27.896,23
567.234,21


51. Un sistema realiza un trabajo de 250 J sobre el entorno, absorbiendo 125 J de calor. ¿Cuál será la variación de energía interna del sistema?

+ 2 J
- 2 J
+ 125 J
- 125 J


52. Dadas las entalpías estándar de formación: ΔHof [CO(g)] = –110,5 kJ/mol; ΔHof [CO2(g)] = –393,5 kJ/mol. Hallar la entalpía de la siguiente reacción: CO (g) + ½ O2 (g) ? CO2 (g)

- 65 KJ
- 145 KJ
- 283 KJ
- 329 KJ


53. Calcular el calor de formación a presión constante del metano (g) (CH4) a partir de los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH4 (g) cuyos valores son respectivamente -393,5, -285,9 y -890,4 kJ/mol

- 23,4 KJ
- 47,3 KJ
- 74,9 KJ
- 98,7 KJ


54. ¿Cuál de estas afirmaciones sobre variación de energía libre de Gibbs, ΔG, es verdadera?

Es un concepto similar al de entropía
Puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero
Es independiente de la temperatura
Cuando es negativa, la reacción es espontánea


55. Si se disuelve una sal cristalina en agua:

Siempre es una reacción endotérmica
Siempre es una reacción exotérmica
La entropía aumentará
La entropía disminuirá


56. ¿Qué masa tendrán 2 moles de potasio?

16,4 g
36,10 g
56,2 g
78,20 g


57. ¿Cuál de lo siguiente es falso respecto a la simbología del Sistema Internacional de Unidades?

Las unidades nunca van en cursiva para diferenciarlas de las variables
Las unidades pueden llevar un punto al ser abreviaturas
Los símbolos se escriben en minúsculas excepto si derivan de un nombre propio, en cuyo caso la primera letra es mayúscula
El valor numérico y el símbolo de las unidades deben ir separados por un espacio


58. Convertir 13,32 ml a galones (1 l = 0,264172 galones)

0,035 galones
0,35 galones
3,5 galones
35 galones


59. El postulado que sostiene que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, por lo que es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo, se conoce como:

El principio de exclusión de Pauli
El principio de incertidumbre de Heisenberg
La teoría cuántica
El principio de Avogadro


60. Un gas confinado en un recipiente sufre un aumento del doble de la presión, sin variar el volumen, ¿qué ocurrirá con la temperatura?

Se reducirá a la mitad
Se reducirá a la cuarta parte
Se duplicará
Se cuatriplicará



Puntuación =



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Plan de estudios de Quimioinformática - CUVSI

Sistema de Gestión de Información de Laboratorio

La Quimioinformática, Química computacional o Química digital es la parte de la química que ordenadores para investigar y resolver problemas químicos. Trata datos de la química teórica y resultados experimentales, para calcular estructuras y reacciones de moléculas, así como propiedades de moléculas y cuerpos sólidos; también simula procesos químicos y reacciones; y crea software específico para aplicaciones profesionales, de enseñanza y de investigación. Es una ciencia muy joven, siendo un campo de unión entre la informática y la química.

El quimioinformático está capacitado para diseñar y crear programas y aplicaciones informáticas destinadas a realizar usos, estudios e investigaciones en el campo de la Química, y el diseño de sistemas y procesos informáticos de utilidad en actividades relacionadas con la Química, así como la investigación, la divulgación científica y la enseñanza en el campo de la Quimioinformática.

La formación del quimioinformático contribuye al desarrollo de la Química y de la Informática, al conocimiento de los fenómenos químicos, al diseño de nuevas moléculas, medicamentos y materiales, y a la creación de aplicaciones en el campo quimioinformático.

La exigencia indisciplinar en la formación del quimioinformático de una fuerte base matemática, así como una suficiencia en las ciencias Química e Informática impide que en el plan de estudios pueda existir optatividad en las asignaturas. Esto no impide la especialización a través de estudios avanzados o a través de un menor académico (minor).


PRIMER CURSO

Primer cuatrimestre

Matemáticas I (Álgebra Lineal y Geometría)
Física I (Mecánica y Ondas)
Química I (Principios de Química y Estructura de la Materia)
Fundamentos de programación
Estructuras discretas (Matemática discreta)

Segundo cuatrimestre

Matemáticas II (Cálculo diferencial e integral)
Física II (Electromagnetismo y Óptica)
Química II (Reacciones Químicas)
Arquitectura de computadores   
Lógica matemática


SEGUNDO CURSO

Primer cuatrimestre

Matemáticas III (Cálculo diferencial e integral de funciones de varias variables)
Química de los elementos no metálicos
Química Analítica I (Principios de Química Analítica)
Ingeniería del software
Programación orientada a objetos

Segundo cuatrimestre

Matemáticas IV (Ecuaciones diferenciales)
Química de los elementos metálicos
Química Orgánica I (Química de hidrocarburos)
Redes de computadores
Lenguajes de programación


TERCER CURSO

Primer cuatrimestre

Estadística
Química Orgánica II (Química de compuestos oxigenados y nitrogenados)
Química Física I (Estructura Atómica y Molecular)
Sistemas operativos
Bases de datos

Segundo cuatrimestre 

Algoritmia
Ingeniería Química I (Bases de la Ingeniería Química)
Química Física II (Espectroscopia y Estadística Molecular)
Compiladores
Economía de la Empresa


CUARTO CURSO

Primer cuatrimestre

Química cuántica
Inteligencia artificial
Ingeniería web
Bases de datos avanzadas
Criptografia

Segundo cuatrimestre

Laboratorio de quimioinformática
Bioquímica
Inteligencia artificial avanzada
Seguridad informática
Desarrollo de aplicaciones para dispositivos móviles


Facultad de Ciencias Químicas
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Laboratorios virtuales de Química gratis en Internet

Laboratorio virtual de Química

Los laboratorios virtuales se dividen en dos tipos, unos en los que se muestra un experimento o práctica de manera detallada, demostrativos, y otros, en los que el visitante, estudiante, o investigador interacciona con el entorno informático, interactivos. Los primeros son útiles para aprender el proceso de un experimento, pero no permiten una participación activa del visitante; en este sentido hay que señalar que plataformas de vídeos, como Youtube, tienen una gran cantidad de experimentos colgados por enseñantes y entusiastas y en este sentido, uno puede crear su propio laboratorio virtual.

En cuanto a los laboratorios interactivos, lamentablemente, existen diferencias de calidad entre los programas comerciales y las aplicaciones y programas gratuitos. De esta forma, entre los programas comerciales destacan programas como V.4 Chemlab de Pearson, con un coste de unos 56 $ o Chemistry: Virtual Laboratory, de Evo Books, con un coste de 10,19 €. No obstante, hay aplicaciones gratuitas y online de enorme interés, creadas muchas de ellas por aficionados excelentemente formados y motivados.

Las experimentaciones que se pueden hacer en un laboratorio son infinitas y, por tanto, una aplicación que contemple todas las posibilidades no es viable, al menos con la tecnología actual. En esta relación se han recogido las que contemplan, al menos, varias de ellas en el campo de la Química. También existen aplicaciones, algunas de gran calidad, que contemplan un sólo experimento. Para buscarlas, ya sea en Google o en otro buscador, la frase en español será: laboratorio virtual + experimento (ejemplo: laboratorio virtual destilación), y en inglés, cuyas posibilidad de encontrarlo será mayor, será: virtual lab + experimento en inglés (ejemplo: virtual lab distillation).


APLICACIONES EN ANDROID E iOS

Para Android están, entre otras, Virtual Laboratory, basado en gran parte en material de Internet; Virtual-Lab, aplicación de calidad, pero especializada; Chemistry Lab Suite, interesante aplicación de Química Farmacológica, pero que de laboratorio virtual tiene poco; y Chemistry Lab, básica y poco de laboratorio virtual, pero interesante para introducirse en el mundo de la Química. Entre las aplicaciones de iOS están ChemCrafter, una forma de combinar reactivos químicos sin peligro, y Chemistry Lab Procedures, para conocer los procedimientos de laboratorio.


AULA EN RED

Web promovida por la obra social de la entidad financiera Iber Caja, posee una serie de simulaciones y experimentos virtuales, principalmente de Física, Química y Biología. En las actividades de Química, se encuentran indicadores ácido-base y fórmulas de hidratos. Se centra principalmente en la enseñanza preuniversitaria.


BIOMODEL

Laboratorio virtual de Biotecnología de la Universidad de Alcalá de Henares, en el que se pueden hacer distintas actividades bioquímicas, como laboratorio de ADN, electroforesis, espectroscopía UV, etc.


CHEM COLLECTIVE

Iniciativa del Dr. David Yaron, profesor asociado de Química en la Universidad Carnegie Mellon, es una aplicación de gran calidad, accesible en una gran cantidad de idiomas, entre ellos el español. Se pueden realizar muchas actividades de un laboratorio químico, como termoquímica, preparación de disoluciones, química analítica, reacciones redox, ácido base, solubilidad, etc.

Requiere tener Java completamente actualizado, lo que puede ser un problema en sistemas operativos o hardware atrasado, pero se puede descargar la aplicación para usarla online, lo que soluciona el problema y además puede ser útil si se quiere trabajar sin conexión a Internet.


CHEMICAL REACTIONS

Se puede realizar una práctica de reacciones químicas muy completa, de síntesis y desplazamientos, con cuaderno de laboratorio incluido. En flash y en inglés.


CHEMISTRY EXPERIMENT SIMULATIONS

Este laboratorio virtual de Química de la Universidad de Iowa (en ingles) permite realizar reacciones, manejar una celda electroquímica, volumetrías redox, prácticas sobre las leyes de los gases, disoluciones, Termoquímica, volumetrías ácido base, ecuaciones de equilibrio, medir el pH, Cinética, estequiometría, etc.


CHEMLAB

De la Universidad Carnegie Mellon, en inglés. Se pueden realizar las siguientes prácticas y actividades: concentración y conversión de unidades, equilibrio químico, temperatura y transferencia de calor, análisis gravimétrico, estequiometría, y reacciones ácido-base.


ELECTROLITE SOLUTION SIMULATION

En Flash Player y en inglés, han sido realizadas por John Wiley y sus hijos. Se puede hacer medición de conductancia, pudiendo descargarse las medidas en una hoja de cálculo Excel. Se proporciona una vista microscópica animada de la solución de electrolito.


INFOPLEASE CHEMISTRY LAB

Laboratorio virtual de Química de esta web cultural. En inglés. Prácticas que se pueden realizar: reacciones ácido-base, electrólisis, precipitación, reacciones de desplazamiento, reacciones del dióxido de carbono, y Termodinámica.


LABORATORIO VIRTUAL

Hay aplicaciones en la Red, como esta de Salvador Hurtado, que sin gran inversión económica y apoyo publicitario, pero sí con entusiasmo y esfuerzo, sorprenden por su calidad. Con prácticas de Física y Química, entre las que se pueden realizar de esta ciencia son: propiedades de la materia, leyes de los gases, solubilidad, Termodinámica, Cinética Química, equilibrio químico, reacciones ácido base, reacciones redox, etc.


LABORATORIO DE QUÍMICA AVERROES

Iniciativa de la Junta de Andalucía para educación preuniversitaria. En su laboratorio de Química, se pueden realizar distintas prácticas virtuales, desde reacciones químicas a modelos atómicos, pasando por la tabla periódica o las leyes de los gases.


LABORATORIO VIRTUAL DE QUÍMICA DE LA UNIVERSIDAD DE GOTINGA

En inglés. Laboratorio virtual muy completo sobre las técnicas básicas de Química. Lamentablemente no permite interacción, ya que se trata de vídeos muy completos y bien hechos, cuya banda sonora está en alemán.


LABORATORIO VIRTUAL - QUÍMICA INORGÁNICA- UNIVERSIDAD DE ALICANTE

Entre las actividades que se pueden realizar en este completo laboratorio están la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno, espejo de plata, alcoholímetro, reacción de sodio metálico con agua o preparación de cromo metálico y molibdeno.


LATE NITE LABS

Aplicación comercial y de pago, pero permite una demo online gratutita. Posee laboratorios de Química, Biología, Microbiología y Física. En inglés.


MOLECULAR WORKBENCH

Entorno de laboratorio virtual descargable, incluso se puede descargar la versión para trabajar sin conexión a Internet (archivo ZIP de 90 Mb). Es una aplicación gratuita y de código abierto para fomentar la investigación y los entornos virtuales de aprendizaje. En inglés. Al ser de código abierto, es personalizable, lo que puede ser de interés para desarrolladores.


PERÚ EDUCA (LABORATORIOS DE QUÍMICA 1 Y 2)

Página educativa de la Alianza PerúEduca, promovida por el Ministerío de Educación peruano. En el laboratorio de Química 1, se pueden realizar las siguientes prácticas: Química Analítica, obtención del acetileno, teoría cinético molecular de los gases, reacciones redox, fenómenos físicoquímicos con una sal y efecto Tyndal en un aerosol. En el laboratorio de Química 2, se pueden realizar las prácticas siguientes: extracción de la cafeína del té, destilación de la madera y detección de alcohol.


PROYECTO PHET

Proyecto de simulaciones desarrollado por la Universidad de Colorado Boulder. Se halla traducido a varios idiomas, entre ellos el español. Se pueden instalar completamente todas las simulaciones para trabajar sin conexión a Internet (455 Mb). Abundan las simulaciones de Física y entre las de Química se hallan, entre otras: escala de pH, construcciones atómicas y moleculares, estados de la materia, molaridad, propiedades de las moléculas y velocidad de reacción.


RESTRICTION ENZYME LAB

Laboratorio de Bioquímica para hacer ensayos con enzimas de restricción y electroforesis y con Drosophila melanogaster. En Flah Player y en idioma inglés.


STAR

Iniciativa del prestigioso MIT, con varios laboratorios virtuales: Biochem, de Bioquímica y Biología molecular; Genetics, de genética mendeliana con moscas de experimentación DrosophilaORF, identificación de proteínas codificadas en secuencias de ADN; Hydro, análisis hidrológico de cuencas; MolSim, laboratorio de dinámica molecular; StarCluster, conjunto de herramientas informáticas de código abierto para la E. C. C. de Amazon (EC2); HPC, máquina virtual configurada para la programación paralela en tecnologías OpenMP y openmpi. En inglés.


THE INTERACTIVE LAB PRIMER

Laboratorio virtual de Química promovido por la Real Sociedad Británica de Química (RSC). Muy interesante, tanto por las prácticas virtuales, como por la introducción a la práctica en un laboratorio real, como seguridad, aparatos de laboratorio, etc.


THE OPEN SCIENCE LABORATORY

Laboratorio virtual de la británica Open University. Contiene numerosas experiencias virtuales en Biología, Geología, Astronomía, Física y Química, tales como ensayos PCR, histología, microscopio óptico, microscopio petrográfico, indicadores medioambientales, observación re fósiles y rocas, kit geológico digital, entre otras. En inglés. Requiere inscripción previa.


THE VIRTUAL LAB SERIES

En inglés. Se pueden realizar varias prácticas y actividades en el campo de la Biotecnología, como son identificación de bacterias, inmunología, cardiología, neurofisiología, etc.


TUTORIAL MATERIALS AND RESOURCES BY PROFESSOR GARY L. BERTRAND

Iniciativa de un profesor de la Universidad de Missouri-Rolla, permite realizar distintas actividades como análisis estadístico, espectrofotometría, leyes de los gases, conductividad de las disoluciones, calorimetría, células electroquímicas, colorimetría, cinética química, Termodinámica, etc. En inglés.


VIRTLAB

Laboratorio virtual de Química. Requiere registro, pero se puede hacer una práctica de volumetría acido-base, sin necesidad de ello, siendo una práctica muy completa, ya que se proporciona cuaderno de laboratorio y una hoja Excel. En inglés.


VIRTUAL AMRITA LABORATORIES

Centrado en la Química Orgánica, se pueden hacer las siguientes actividades: detección de grupos funcionales y de elementos a través de la prueba de Lassaigne, separación de compuestos mediante cromatografía en columna, purificación por destilación fraccionada y/o cristalización, purificación por destilación de vapor y/o cristalización, fotometría de láser, preparaciones orgánicas, estimación de aspirina, estimación de glucosa en varias muestras, y cálculo de longitud de onda en compuestos orgánicos. En inglés.


VIRTUAL CHEMICAL ENGINEERING LAB

Laboratorio virtual dela Universida John Hopkins. Permite realizar las siguientes actividades: circuitos lógicos, procesos de difusión, perforación de petróleo, control de brazo robótico, transferencia de calor en una conducción, diseñador de un puente, cálculo del valor de la madera, propagación del sonido, conducción del calor de calor y distribuciones de probabilidad. En inglés.


VIRTUAL CHEMISTRY EXPERIMENTS

Numerosos experimentos de Física y Química en Flash, tales como orbitales atómicos, espectroscopía, calorimetría, enlace químico, Química de la Coordinación, estructura cristalina, cambios de fase, etc. En inglés, de la Universidad de Davidson.


VIRTUAL CHEMISTRY LABORATORIES

Laboratorio virtual de Química de la Universidad de Colorado Springs (UCCS). Permite hacer prácticas con las leyes de los gases (Boyle, Charles y Gay-Lussac), de disoluciones, cinco prácticas de Radioquímica, prácticas de Química Orgánica y de Química Analítica. En inglés.


VIRTUAL CHEMISTRY LABORATORY

Laboratorio virtual de Química, de la Universidad de Oxford. En inglés. Se pueden realizar actividades y prácticas como superconductividad, iones complejos en solución acuosa, reacciones orgánica, Química Organometálica, complejos de níquel II, simetría, sólidos inorgánicos, etc.


VIRTUAL COMPUTATIONAL CHEMISTRY LABORATORY

Laboratorio virtual de Quimioinformática, que proporciona herramientas para realizar cálculos. Permite la construcción y visualización de estructuras químicas, el cálculo de las propiedades moleculares y el análisis de las relaciones entre la estructura química y las propiedades de los compuestos. En inglés.


VIRTUAL LABORATORY - IDEAL GAS LAW

Laboratorio virtual en Flash y en inglés de la Universidad de Oregón, que permite tres prácticas de las leyes de los gases ideales.


VIRTUAL LABS

Una iniciativa de las autoridades educativas de la India para proporcionar una herramienta educativa, un acercamiento y un estímulo, a los estudiantes e interesados en las actividades de laboratorio de ciencias e ingeniería. En inglés.

Tiene un gran número de actividades y tipos de laboratorio: electrónica, ingeniería mecánica, ingeniería química, química, biotecnología, etc.


VIRTUAL LABS - USDS

Laboratorios virtuales de la Universidad del Sur de Dakota (USDS), con la colaboración del Departamento de Agricultura de Estados Unidos (USDA). Se centra principalmente en el análisis agrícola, con varias actividades: equipamiento de laboratorio, aflatoxinas en maíz, observación microscópica, bacterias en yogur, pH, agua en alimentos, etc.


VLABQ

VlabQ es un completo laboratorio virtual con sus instrumentos, como vasos de precipitados, matraces Erlenmeyer y de balón, buretas, probetas, pipetas, tubos de ensayo, etc. así como equipos de medición como termómetros, conductímetros, balanzas, etc. El programa es comercial y de pago, pero la demostración es muy interesante, ya que permite realizar prácticas como titulaciones, precipitaciones, destilaciones, etc. Si quieres como es, antes de descargarlo, aquí tienes sus instrucciones.


YENKA

Es un programa comercial, pero es gratis para uso escolar o personal. Su campo abarca, además de la Química, las Matemáticas, la Física y la Tecnología. A la hora de descargar el programa hay que señalar que su uso es personal o escolar. Tiene versión en español. Posee 314 prácticas de Química, entre ellas, reacciones acido base, electrolisis, Termodinámica, catálisis, reactividad, precipitaciones, etc.


Enseñanza en inglés
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Instrumentos físico matemáticos en Ingeniería Química. Conversión de factores en ecuaciones dimensionales


Las ecuaciones que se emplean normalmente en Ingeniería Química pueden dividirse en dos tipos:

- Ecuaciones fundamentales o adimensionales: son ecuaciones en las que las magnitudes de un miembro son iguales a las del otro, por lo que si en la ecuación hay coeficientes, estos carecen de dimensiones. Consecuentemente, estas ecuaciones pueden ser empleadas en cualquier sistema de unidades por poseer coeficientes adimensionales.

La ecuación de la energía cinética que nos la da la expresión en función de la masa y la velocidad con un coeficiente adimensional de 1/2 es un ejemplo de ecuación con coeficientes adimensionales:

Energía cinética

- Ecuaciones dimensionales: son ecuaciones en las que las dimensiones de las magnitudes que aparecen en un miembro son distintas a las del otro miembro. Consecuentemente, los coeficientes de estas ecuaciones poseen dimensiones, por lo que el valor numérico que los coeficientes toman depende del sistema de unidades:

Son expresiones matemáticas que relacionan las magnitudes derivadas en función de las magnitudes fundamentales.

Como hemos visto, las unidades de base son siete, pero las más importantes son la longitud (L), la masa (M) y el tiempo (T). Podremos escribir cualquier magnitud derivada en función de ellas si conocemos la fórmula que identifica a la magnitud derivada.

Vamos a ver una serie de ejemplos.

La ecuación de la velocidad es v = e / t (espacio/tiempo, a veces aparece como s /t, con s del inglés space). Pero el espacio (e) es una longitud (L) y el tiempo es (T). Si los reemplazamos, tendríamos la ecuación dimensional de la velocidad:

v = e / t = L / T. 

La ecuación de la aceleración es a = v /t. Reemplazando tenemos su ecuación dimensional:

a = v / t = (L / T) / T = L / T ²

La fuerza tiene como ecuación: F = m x a (masa por aceleración). Luego sustituyendo, tenemos la ecuación dimensional de la fuerza:

F = m x a = M x (L / T ²) = ML / ²

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Instrumentos físico matemáticos en Ingeniería Química. Factores de Conversión


Se denomina factor de conversión o de unidad al número de veces que la unidad de medida de una magnitud en un sistema de unidades contiene a la unidad de medida de la misma magnitud en otro sistema de unidades. 
El factor de conversión o de unidad es una fracción en la que el numerador y el denominador son cantidades iguales expresadas en unidades de medida distintas, de tal manera, que esta fracción equivale a la unidad. Método efectivo para cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos, sin necesidad de utilizar la regla de tres. Cada factor de conversión se construye con una equivalencia (igualdad entre dos cantidades).

Así, para pasar de centímetros, submúltiplo en el S.I. y unidad en el sistema c.g.s. a las pulgadas, unidad de masa en el sistema Inglés, necesitamos un factor de conversión.

Por ejemplo, para pasar 10 pulgadas a centímetros, las multiplicaremos por su factor de conversión:

Factor de conversión

Un detalle interesante de los factores de conversión es que, usualmente, son de naturaleza experimental. Además, para calcular los factores de conversión para magnitudes derivadas empleamos los factores de las fundamentales, aplicando para ello distintos métodos.
Uno de los métodos más empleados es el método de las equivalencias.
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Instrumentos físico matemáticos en Ingeniería Química. Unidades y sistemas de unidades


Las unidades se emplean para la expresión cuantitativa de las magnitudes. Para ello se agrupan en sistemas de unidades que se generan mediante el siguiente procedimiento:

1. Se eligen arbitrariamente determinadas magnitudes, magnitudes que pasamos a denominar fundamentales, siendo el resto magnitudes derivadas puesto que se pueden obtener a partir de las fundamentales a través de las leyes de la Física y la Química.

2. Se elige arbitrariamente el valor de las unidades de las magnitudes fundamentales, calculando las de las derivadas a partir de éstas.

El Sistema Internacional de Unidades (SI) es la forma actual del Sistema Métrico Decimal y establece las unidades que deben ser utilizadas internacionalmente. Fue creado por el Comité Internacional de Pesos y Medidas con sede en Francia.

Así, en el Sistema Internacional, las magnitudes fundamentales son: la longitud (L), la masa (M) y el tiempo (T).

Una dimensión es una unidad generalizada. Todo lo que se puede medir en unidades de masa tiene dimensiones de masa (M). Análogamente la longitud, la superficie y el volumen se miden en función de unidades que tienen la dimensión L. Se puede definir una nueva dimensión si se dispone de la ley física que la forma, por ejemplo se puede definir fuerza (F) en función de la masa y la aceleración a través de la segunda ley de Newton.

Cuando se pasa al campo de la termodinámica es necesario disponer de otras magnitudes fundamentales y de su correspondiente unidad, como la temperatura y para los sistemas ingenieriles, se utiliza como unidad fundamental el calor y sus unidades pueden ser: cal, kcal, BTU.

Normalmente se utilizan siete sistemas de unidades mecánicas, cuatro métricos y tres ingleses. Las  unidades que generalmente se usan como fundamentales son longitud (L), tiempo (θ), masa (M), Fuerza (F) y temperatura (T).

En el caso de la fuerza, ésta se puede descomponer en sus magnitudes fundamentales, descomponiendo su fórmula, según la segunda ley de Newton, en donde dice que la fuerza para acelerar en forma uniformemente acelerada a una masa es proporcional al producto de la masa por la aceleración.:

F = m⋅ a

Las dimensiones serán por tanto: 

[F] = [M]⋅[L]⋅[θ]

En cuanto al tiempo, como magnitud fundamental, en algunas notaciones se emplea [T], pero también se emplea habitualmente [θ], para no confundirlo con la temperatura [T].

La unidad fundamental del tiempo es el  segundo, pero las unidades de otras dimensiones varían de un sistema a otro.

Normalmente se utilizan seis sistemas de unidades mecánicas, cuatro métricos y tres ingleses.

Los sistemas métricos son:

- Sistema Internacional de Unidades: el más utilizado.

- Cegesimal o c.g.s: se basa en el centímetro, el gramo y el segundo.

- M.K.S.: es parecido al Sistema Internacional. Viene de metro, kilogramo y segundo (MKS). Sentó las bases para el Sistema Internacional de Unidades, que ahora sirve como estándar internacional.

- Sistema Técnico o Ingenieril de Unidades: sistema de unidades en el que se toma como magnitudes fundamentales la longitud, la fuerza, el tiempo y la temperatura.

Los sistemas ingleses son:

- Sistema Inglés o Sistema Imperial Británico: se basa en el pie, la libra y el segundo.

- Sistema Ingles Técnico o Ingenieril de Unidades: sistema de unidades en el que se toma como magnitudes fundamentales la longitud, la fuerza, el tiempo y la temperatura, en unidades del sistema inglés.


Temas de Ingeniería Química

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Departamento de Ingeniería Química


La ingeniería química es una ciencia, sustentada principalmente en la ingeniería y la química, que se encarga del diseño, manutención, evaluación, optimización, simulación, planificación, construcción y operación de plantas en la industria de procesos, que es aquella relacionada con la producción de compuestos y productos cuya elaboración requiere de sofisticadas transformaciones físicas y químicas de la materia.

La ingeniería química también se enfoca al diseño de nuevos materiales y tecnologías, es una forma importante de investigación y de desarrollo. Además es líder en el campo ambiental, ya que contribuye al diseño de procesos ambientalmente amigables y procesos para la descontaminación del medio ambiente.

La ingeniería química se fundamenta en las ciencias básicas como matemática (álgebra lineal o superior, cálculo, ecuaciones diferenciales, métodos numéricos, matemática avanzada), las ciencias básicas de la ingeniería química (termodinámica, fenómenos de transporte, cinética química), y disciplinas aplicadas tales como ingeniería de procesos, diseño de reactores, diseño de equipos para procesos químicos, y procesos de separación. También se van incorporando elementos de ciencias ambientales, biotecnología, ingeniería de alimentos e ingeniería de materiales.

Este departamento es el encargado de impartir la docencia de las siguientes asignaturas:

- Ingeniería Química I (Ciencias Químicas e Ingeniería Química)

- Ingeniería Química II (Ciencias Químicas e Ingeniería Química)

- Ingeniería Química III (Ciencias Químicas e Ingeniería Química)

- Ingeniería Química IV (Ciencias Químicas e Ingeniería Química)

- Tecnología Energética (Ingeniería Química y Ciencias Ambientales)

- Operaciones de separación (Ingeniería Química)

Laboratorio y Experimentación en Ingeniería Química I (Ingeniería Química)

Laboratorio y Experimentación en Ingeniería Química II (Ingeniería Química)

- Reactores Químicos (Ingeniería Química)

- Ingeniería del Medio Ambiente (Ingeniería Química, Ciencias Químicas, Ciencias Ambientales)

- Ingeniería Bioquímica (Ingeniería Química, Ciencias de la Vida, Ciencias Químicas)

- Tratamiento de Aguas (Ingeniería Química, Ciencias Químicas, Ciencias Ambientales)

- Otras asignaturas del mismo ámbito.

Así como de llevar a cabo la investigación sobre dichas materias.


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Temas de Ingeniería Química


Tema 1. Introducción

Definición de Ingeniería Química. Objetivos. Evolución histórica. Objeto de estudio. La industria química.


Tema 2. Instrumentos físico matemáticos en Ingeniería Química

Unidades y sistemas de unidades. Factores de conversión. Conversión de factores en ecuaciones dimensionales. Métodos numéricos para la solución de ecuaciones. Regresión lineal. Integración numérica. Diferenciación gráfica. Diagrama triangular.

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La industria química


La industria química es la industria que contiene algunas etapas en las que se produce alguna transformación química. Se ocupa de la extracción y procesamiento de las materias primas, tanto naturales como sintéticas, y de su transformación en otras sustancias con características diferentes de las que tenían originalmente, para satisfacer las necesidades de las personas mejorando su calidad de vida. Su objetivo principal es elaborar un producto de buena calidad con el costo más bajo posible, y tratando de ocasionar el menor daño posible al medio ambiente. Las materias primas corresponden a diversos materiales extraídos de la naturaleza con el fin de fabricar bienes del consumo. Se la puede clasificar según su orígen: animal, vegetal y mineral.

Existen dos tipos de industria química:

-Industrias químicas de base: utilizan materias primas básicas y elaboran productos intermedios que también pueden servir de materia prima para otras industrias.

- Industrias químicas de transformación: están destinadas al consumo directo de las personas, emplean productos elaborados por las industrias químicas de base. La química fina, comprende numerosas industrias especializadas (medicamentos, fertilizantes, plaguicidas, colorantes, etc..). Otro producto muy importante obtenido gracias a la química industrial es el plástico, que se obtiene por síntesis.

Las actividades que desarrolla el ingeniero químico se refieren al diseño, construcción e instalación de medios materiales y equipos para su empleo en procesos industriales o en procesos de laboratorio.

El ingeniero concibe ideas (etapa de laboratorio), desarrolla la idea para pasar a la planta piloto en la que se determinan los parámetros de diseño, al tiempo que se obtienen pequeñas cantidades de producto para su evaluación.

El ingeniero participa en el diseño de equipo necesario en el diseño y construcción de la planta, en las operaciones de ampliación y modificación de la planta, y, finalmente, en tareas de dirección y gestión de las empresas.

Temas de Ingeniería Química:

http://cuvsi.blogspot.com.es/2013/09/temas-de-ingenieria-quimica.html

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Enlaces de Ingeniería Química


Colegio de Ingenieros Químicos de Guatemala

Organo de representación de los ingenieros químicos guatemaltecos. Publica la Revista Ingeniería Química, descargable en pdf.




Conferencia de Directores y Decanos de Ingeniería Química

Información educativa y noticias sobre ingeniería química




Federación Española de Ingenieros Químicos (FEIQ)

Fundada en Octubre de 2001, la FEIQ es una federación española de ámbito nacional que engloba a las asociaciones de Ingenieros Químicos de España.




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Instituto Norteamericano de Ingenieros Químicos (AIChE, American Institute of Chemical Engineers)

Asociación veterana de Ingeniería Química en los Estados Unidos. Web en inglés.



Instituto Mexicano de Ingenieros Químicos

Publica noticias de interés sobre el sector y la profesión. Se puede leer gratuitamente su revista Keme.


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