Mostrando entradas con la etiqueta Química. Mostrar todas las entradas
Mostrando entradas con la etiqueta Química. Mostrar todas las entradas

Extracción. Práctica virtual

Extracción química

Cuando una sustancia es soluble en dos disolventes no miscibles entre ellos, su concentración en cada uno de ellos será constante, ya que dependerá de su solubilidad en cada disolvente. Esta relación es constante y se llama coeficiente de reparto.

Si tenemos una sustancia disuelta en un disolvente y tenemos otro disolvente en el que la sustancia es más soluble y ademas no es miscible con el anterior, podemos realizar una extracción del primero, añadiendo el segundo, agitando la mezcla, y separando las dos fases.

Embudo de decantación

En el laboratorio, la extracción se realiza en el embudo de decantación. La extracción nunca es total, pero es más eficaz cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en fracciones y se hacen varias extracciones.

El procedimiento es el siguiente: se añade al embudo la sustancia con el disolvente, se añade el segundo disolvente, se cierra el embudo y se agita, se abre de vez en cuando el embudo para que salgan los gases y no haya sobrepresión, se deja reposar, se abre la llave inferior del embudo saliendo el líquido más denso.

La emulsión, producida cuando se mezclan los dos líquidos formando gotas, impide una correcta separación de los dos disolventes. Una posible solución es añadir unos mililitros de salmuera y volver a agitar, siendo normalmente la solución.

A nivel industrial, el proceso se emplea en la extracción de aceites, grasas y pigmentos. En este caso, la formación de emulsiones puede llegar a ser un gran problema, habiéndose creado varias patentes para solucionarlo.

Otro de los aspectos interesantes de la extracción es la posibilidad de modificar la solubilidad de las sustancias en diferentes disolventes. Esto es especialmente interesante en Química Orgánica, ya que se pueden modificar grupos funcionales, variando su solubilidad en función de la polaridad del disolvente.


Introducción

- Lectura: U. Barcelona. Operaciones Básicas en el Laboratorio. Extracción



Guión de la práctica

- Lectura: Prácticas del Laboratorio de Química. Práctica 4. Técnicas experimentales básicas en el laboratorio de química: extracción, sublimación y cristalización

En resumen, la práctica consta de las siguientes partes:

1.- Se añade al embudo la sustancia con el primer disolvente.

2.- Se añade el segundo disolvente.

3.- Se cierra el embudo y se agita. De vez en cuando hay que invertirlo y abrir la llave para que salgan los gases y no hay sobrepresión. Esta puede aumentar en disolventes volátiles simplemente con el calor de las manos.

4.- Se deja reposar, separándose las dos fases.

5.- Se abre la llave inferior del embudo y se recoge el líquido más denso.

6.- El líquido menos denso se recoge por la parte superior, quitando el tapón.

El material necesario sería el siguiente:

- Embudo de decantación con tapón

- Soporte con anillo de hierro. Es preferible que este está engomado para no dañar el embudo de decantación

- Embudo o probeta para añadir disolventes

- Disolventes y reactivos

Algunas de las posibles combinaciones de solutos y disolventes pueden ser:

- Azuleno con metanol y agua. Se extrae con ciclohexano.

- Violeta cristal con agua. Se extrae con cloroformo o con diclorometano.

- Hidroquinona en agua. Se extrae con eter dietilico,

- Separación de beta carotenos y xantofilas de vegetales. Se pueden usar zanahorias, espinacas o puré comercial de vegetales como comida de bebé ("potitos"). Se hierven durante 15 minutos, se cuela y se añade hexano al puré, decantándolo. Se extraen las xantofilas con metanol, quedando en el hecano los beta carotenos.


Formas de realizar la práctica

1. En laboratorio

La práctica usa elementos y sustancias comunes de un laboratorio de química y su implementación en la docencia es sencilla.

2. En laboratorio casero

Se necesita un embudo de decantación, aunque puede sustituirse por uno común, pero de vidrio ya que si es de plástico pueden ser atacado por los disolventes. Un embudo de decantación viene a costar unos 30 euros, aunque los hay de muchos precios según su capacidad.

Si se realiza esta práctica en un espacio cerrado, se debe de tener cuidado con los disolventes en el sentido de que haya buena ventilación. Hay que recordar además que toda medida de precaución es poca, como tener cuidado con la posible toxicidad de las sustancias que se utilicen y precaución las las fuentes de calor usando disolventes.

3. De manera virtual

Viendo el siguiente vídeo, en el que se extrae violeta de cristal en agua destilada con diclorometano.



Preguntas y actividades

1. El coeficiente de reparto es la relación entre dos concentraciones en dos fases distintas. ¿Cómo se determina experimentalmente? Consultar este documento.

2. ¿Qué importancia tiene la extracción en la industria química? Consultar este tema en Internet y en bibliografía impresa.

3. Algunas variantes caseras muy sencillas pueden ser con azúcar o sal, y agua y aceite de girasol (u otros similares). ¿Por qué la sal se disuelve fácilmente en agua, pero no en aceite de girasol? ¿se podría extraer con agua si se encuentra en el aceite de girasol?

4. En los experimentos anteriores ¿porque a veces se ensucian los recipientes formando pequeñas esferas? ¿cómo se denomina este proceso y en qué consiste?


Para saber más y ampliar conocimientos

- Lectura: Wikipedia. Extracción


Principios de Química y Estructura de la Materia
Leer más

Principios de Química y Estructura de la Materia

Laboratorio químico

PRESENTACIÓN DEL CURSO

La Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica. Sus implicaciones abarcan desde el Universo a la Vida, pasando por la industria, cocina, etc. Todo ello se estudia a nivel molecular, pero con incidencia a escala macroscópica. La asignatura Principios de Química y estructura de la materia muestra los principios sobre los que se asienta la materia, su estructura y sus cambios.

Los conocimientos necesarios para abordarla son los correspondientes a una formación de educación secundaria, preferentemente en el ámbito científico.


REQUISITOS PREVIOS

Los conocimientos necesarios para abordarla son los correspondientes a una formación de educación secundaria, preferentemente en el ámbito científico.


OBJETIVOS DEL CURSO

Al finalizar el curso, se han de poseer las siguientes habilidades:

- Conocer el ámbito de la ciencia Química y como llegó a ser ciencia partiendo de orígenes mágicos.

- Manejar adecuadamente los conceptos y el lenguaje de la Química.

- Saber formulación inorgánica básica.

- Conocer la teoría atómica y la estructura del átomo.

- Conocer como se enlazan los átomos para formar moléculas y los tipos de enlaces que puede haber.

- Conocer y diferenciar las propiedades de gases, líquidos y sólidos.

- Conocer las implicaciones energéticas y caloríficas de las reacciones químicas.

- Saber resolver problemas, a nivel básico, de propiedades físicas, gases ideales y termodinámica.


PROGRAMA Y TEMARIO

El programa de este curso o asignatura consta de 6 temas o unidades didácticas:


1. La ciencia Química

La ciencia Química. Sus divisiones. La Química dentro de las Ciencias Naturales o Experimentales. Historia de la Química.


2. El lenguaje de la Química

Masa, densidad y volumen. Energía y trabajo. Unidades y sistemas de unidades. Exactitud, precisión, error y cifras significativas. Fórmulas químicas. Masa atómica, masa molecular y masa molar. Estequiometría.


3. La teoría atómica

Historia de la teoría atómica. Estructura atómica. La tabla periódica de los elementos.


4. El enlace químico

El enlace químico. Tipos de enlaces químicos. Estructuras moleculares.


5. Los estados de la materia

Estados de la materia. Gases. Leyes de los gases. Gases reales. Líquidos. Sólidos.


6. Termoquímica y Termodinámica química

La energía química. Termodinámica química.


Los temas 2,5 y 6 tienen problemas. También es preciso saber, a un nivel básico, formulación inorgánica (tema 2). En el examen final, al menos, un 30 % de las preguntas estarán relacionadas con los problemas o la formulación.


PRÁCTICAS

Se proponen diez prácticas de laboratorio, que se pueden realizar de forma virtual:

1. Introducción al trabajo de laboratorio

2. Simulación del experimento de Rutherford

3. Ley de Boyle

4. Estado amorfo

5. Sublimación

6. Punto de fusión

7. Cristalización

8. Destilación

9. Extracción

10. Calor de disolución

En el examen final, al menos un 15 % de las preguntas estarán relacionadas con las prácticas.


IMPORTANCIA E INTERÉS LABORAL Y/O PROFESIONAL

Este curso tiene interés laboral para trabajar en la industria química, industria farmacéutica, laboratorios, farmacias, comercio de material científico y/o de laboratorio, y en general, en todo tipo de trabajo en el que sean necesarios conocimientos de laboratorio y de química, museos científicos, espacios de ocio científicos, y divulgación científica. En el emprendimiento y creación de empresas, este curso de Principios de Química y Estructura de la Materia puede ser de utilidad a la hora tanto de crear empresas, como por ejemplo espacios de ocio, divulgación científica, empresas relacionadas con la ciencia, incluso de forma comercial, como venta de material científico o de laboratorio, o de creación divulgativa, como páginas web relacionadas con la química o la ciencia.


DURACIÓN ESTIMADA

El tiempo de aprendizaje puede variar considerablemente dependiendo de la capacidad y de la formación previa que se posea. En todo caso se estima una duración de 60 horas.

Dado que no hay límite de tiempo, se recomienda aprenderlo a un ritmo de aprendizaje que se resulte cómodo, tomarlo de forma amena, programar el tiempo y establecerse metas.


GUÍA DIDÁCTICA DEL CURSO

Para un mejor aprovechamiento y seguimiento de este curso, y superación del examen, se ha creado la Guía Didáctica de Principios de Química y Estructura de la Materia.


CERTIFICADO DE APROVECHAMIENTO

Para obtener el Certificado de Aprovechamiento, y si se desea la insignia digital, del curso Principios de Química y Estructura de la Materia es preciso superar un examen de 60 preguntas con cuatro respuestas alternativas sobre las materias que aparecen en el programa del curso. De estas preguntas, un 30 % podrán ser de problemas y formulación y un 15 % sobre las prácticas de laboratorio. El examen se supera con con al menos un 80% de respuestas acertadas. El examen tiene un tiempo límite de 60 minutos y se puede repetir las veces que se desee.

Se recomienda que antes de hacer el examen, se compruebe que el navegador esté configurado correctamente. Si se tienen dudas sobre el desarrollo de los cursos y los exámenes, se puede tomar previamente el curso Introducción al aprendizaje en CUVSI o hacer su examen de prueba.



Facultad de Ciencias Químicas
Leer más

Plan de estudios de Quimioinformática - CUVSI

Sistema de Gestión de Información de Laboratorio

La Quimioinformática, Química computacional o Química digital es la parte de la química que ordenadores para investigar y resolver problemas químicos. Trata datos de la química teórica y resultados experimentales, para calcular estructuras y reacciones de moléculas, así como propiedades de moléculas y cuerpos sólidos; también simula procesos químicos y reacciones; y crea software específico para aplicaciones profesionales, de enseñanza y de investigación. Es una ciencia muy joven, siendo un campo de unión entre la informática y la química.

El quimioinformático está capacitado para diseñar y crear programas y aplicaciones informáticas destinadas a realizar usos, estudios e investigaciones en el campo de la Química, y el diseño de sistemas y procesos informáticos de utilidad en actividades relacionadas con la Química, así como la investigación, la divulgación científica y la enseñanza en el campo de la Quimioinformática.

La formación del quimioinformático contribuye al desarrollo de la Química y de la Informática, al conocimiento de los fenómenos químicos, al diseño de nuevas moléculas, medicamentos y materiales, y a la creación de aplicaciones en el campo quimioinformático.

La exigencia indisciplinar en la formación del quimioinformático de una fuerte base matemática, así como una suficiencia en las ciencias Química e Informática impide que en el plan de estudios pueda existir optatividad en las asignaturas. Esto no impide la especialización a través de estudios avanzados o a través de un menor académico (minor).


PRIMER CURSO

Primer cuatrimestre

Matemáticas I (Álgebra Lineal y Geometría)
Física I (Mecánica y Ondas)
Química I (Principios de Química y Estructura de la Materia)
Fundamentos de programación
Estructuras discretas (Matemática discreta)

Segundo cuatrimestre

Matemáticas II (Cálculo diferencial e integral)
Física II (Electromagnetismo y Óptica)
Química II (Reacciones Químicas)
Arquitectura de computadores   
Lógica matemática


SEGUNDO CURSO

Primer cuatrimestre

Matemáticas III (Cálculo diferencial e integral de funciones de varias variables)
Química de los elementos no metálicos
Química Analítica I (Principios de Química Analítica)
Ingeniería del software
Programación orientada a objetos

Segundo cuatrimestre

Matemáticas IV (Ecuaciones diferenciales)
Química de los elementos metálicos
Química Orgánica I (Química de hidrocarburos)
Redes de computadores
Lenguajes de programación


TERCER CURSO

Primer cuatrimestre

Estadística
Química Orgánica II (Química de compuestos oxigenados y nitrogenados)
Química Física I (Estructura Atómica y Molecular)
Sistemas operativos
Bases de datos

Segundo cuatrimestre 

Algoritmia
Ingeniería Química I (Bases de la Ingeniería Química)
Química Física II (Espectroscopia y Estadística Molecular)
Compiladores
Economía de la Empresa


CUARTO CURSO

Primer cuatrimestre

Química cuántica
Inteligencia artificial
Ingeniería web
Bases de datos avanzadas
Criptografia

Segundo cuatrimestre

Laboratorio de quimioinformática
Bioquímica
Inteligencia artificial avanzada
Seguridad informática
Desarrollo de aplicaciones para dispositivos móviles


Facultad de Ciencias Químicas
Leer más

Difracción de rayos X en la identificación mineralógica. Práctica virtual

La difracción de rayos X se emplea para la identificación de los minerales y es uno de los métodos más fiable en los materiales de estructura cristalina. Además es de gran ayuda en la identificación de los componentes de una roca, aunque en este último caso no sustituye al análisis petrográfico, ya que este no sólo permite conocer la composición de una roca, sino también su textura; se puede decir que lo complementa.

La técnica se basa en la interferencia de un haz de rayos X con la red cristalina del mineral dando lugar a una dispersión con interferencias, tanto constructivas como destructivas, originando un patrón característico del ordenamiento interno de la sustancia cristalina.


Introducción

- Lectura: Wikipedia. Cristalografía de rayos X



Guión de la práctica

Esta práctica está basada, más que en la preparación, ensayo y obtención del difractograma, en la interpretación de este último mediante el procedimiento de identificación mineralógica en difracción de rayos X.

En el siguiente enlace se muestra el procedimiento, junto con una extensa introducción:


Este vídeo muestra el material de laboratorio y el procedimiento a seguir en la difracción de rayos X. El sonido y la calidad son deficientes, pero da una idea de la práctica experimental.

Similar es el siguiente vídeo, con mejor calidad de imagen y audio, en inglés.



Formas de realizar la práctica

La difracción de rayos X exige un material de laboratorio complejo y costoso, además de una formación para la realización de los difractogramas. Por otra parte, los rayos X son peligrosos para el cuerpo humano y sus células, por su capacidad mutagénica y cancerígeno, por lo que su uso está regulado mediante la legislación y sus instalaciones deben estar autorizadas y controladas. Su uso irregular puede tener consecuencias catastróficas, como ocurrió en el accidente radiactivo de Goiania.

Obviando el proceso previo o mejor, observándolo en los vídeos anteriores, a partir de un difractograma, estas serían las etapas en la caracterización de un mineral (también se explican en el documento previo del procedimiento experimental):

1. Diferenciar picos de la línea de base y numerarlos.

 2. Con una regla medir la posición de los picos en la escala horizontal, obteniendo el ángulo 2θ.

3. Con el ángulo 2θ/d, espaciado en Å, convertir ángulos en espaciados calculándolos mediante la ley de Bragg (2dsenθ = nλ). También se puede hacer con esta calculadora online.

4. Con una regla medir la altura de los picos utilizando como referencia la línea de base del diagrama (no es mala idea trazar una recta sobre la misma). Este valor representa la intensidad del pico, I. Para obtener la intensidad relativo (I/Io), recalcular la altura de todos los picos, adjudicando al más intenso el valor 100.

5. Se ordenan los picos por densidades y se comparan los datos obtenidos con los registrados en las bases de datos de minerales. Si hay coincidencia en los valores de los espaciados y en el orden de las intensidades relativas se habrá identificado el mineral.

Se puedan consultar estas fichas ASTM en este documento (Anexo I). La forma de interpretarlas se puede leer en este documento (Elena Vindel. Prácticas de Mineralogía. Silicatos (págs. 48-49).

Una identificación más fina, con el uso de programas e interpretación detallada del difractograma se puede ver en esta práctica de la UPV/EHU.

Haciendo la práctica de forma virtual, se pueden usar los siguientes dos difractogramas, para trabajar sobre ellos e identificar correctamente la materia cristalina de la que se trata.






Preguntas y actividades

1. Establecer una pauta detallada en forma de esquema de los pasos necesarios para interpretar un difractograma.

2. Con una hoja de cálculo, como Excel o Calc, construir un documento que ayude a simplificar el proceso de interpretación de un difractograma.

3. ¿Cómo se interpretan los difractogramas de mezclas de sustancias cristalinas? Buscar información en Internet.

4. Construir unos difractogramas característicos de los minerales más comunes.

 5. Buscar en la bibliografía y en Internet difractogramas y trabajar sobre los mismos.


Para saber más y ampliar conocimientos

- Lectura: Dpto. de Mineralogía y Petrología de la UPV/EHU. Identificación de Materiales Cristalinos. Práctica Guiada
- Lectura: UNIZAR. Difracción con rayos X (pdf)
- Lectura: UPCT. Difracción de rayos X (pdf)
- Lectura: UPV. Estructura de los materiales (pdf)


Introducción a la Geología, Mineralogía y Petrología
Leer más

Introducción al trabajo de laboratorio. Práctica virtual


Esta práctica es introductoria, pero no por ello menos importante ya que los grandes trabajos comienzan con grandes cimientos y cuestiones tales como el conocimiento adecuado del material de laboratorio, la seguridad y la importancia del cuaderno de laboratorio, son las que hacen que el trabajo en el laboratorio sea seguro, productivo y placentero.

La práctica consta de seis partes. La primera parte es una descripción del material de laboratorio, enfocado principalmente al laboratorio químico, pero que su conocimiento es de directa aplicación en cualquier laboratorio científico, siendo de sumo interés para todo el que se inicie en cualquier ciencia experimental.

Luego se tratará el importante tema de la seguridad en el laboratorio. Su conocimiento es fundamental para evitar accidentes y que el trabajo de laboratorio sea seguro.

El cuaderno de laboratorio refleja el trabajo realizado en el mismo. La meticulosidad en la toma de datos, las observaciones, las conclusiones, son aspectos que hacen un informe científicamente y técnicamente bueno. La adopción de buenos hábitos en este sentido sentará las bases para una exitosa carrera en la investigación científica, en la que el cuaderno de laboratorio será uno de los protagonistas.

La balanza de laboratorio es uno de los instrumentos de vital importancia en un laboratorio, ya que mide la masa de las sustancias, muestras o especímenes, lo que hace necesario conocer bien su funcionamiento.

En un laboratorio se producen datos y esos datos hay que tratarlos de manera adecuada y ahí es donde entra en juego la precisión. Precisión que tanto se refiere como a los errores y al redondeo, como a la precisión del instrumental utilizado.

El mechero Bunsen es el mechero de laboratorio más utilizado, inventado por Robert Bunsen, investigador químico del siglo XIX. Se usa para calentar reactivos o esterilizar muestras. Por su sencillez y su facilidad de modificar la llama es de uso muy común en el laboratorio.

Por último, el trabajo de vidrio es otra operación de laboratorio muy común, ya que, a pesar de la gran variedad de instrumental de vidrio comercial, siempre conviene crear alguno tipo para un uso especial.

La forma de realizar la práctica es leer las lecturas recomendadas y si hay vídeos recomendados, visionarlos, intentando aprovechar y retener todo lo que en estos materiales docentes se explica.


1. Material de laboratorio

- Lectura: TP Laboratorio Químico. Materiales de laboratorio


2. Seguridad en el laboratorio

- Lectura: Universidad de Granada. Medidas básicas de seguridad en el laboratorio de Química
- Lectura (pdf): Panreac. Manual de seguridad en laboratorios químicos
- Vídeo: Ronnie Anicama. Seguridad en el laboratorio (Merck)


3. Cuaderno de laboratorio

- Lectura (pdf): CSIC-UV. El cuaderno de laboratorio
- Lectura (pdf): M.J. Rodríguez Yunta. El cuaderno de laboratorio

Como ejemplo de la importancia del cuaderno de laboratorio, tanto en el aprendizaje como en la investigación, se muestra un enlace con indicaciones para investigadores en Ciencias de la Salud:

- Lectura (pdf): JA - FPS. Guía básica de utilización de cuadernos de laboratorio


3. Balanza de laboratorio

- Lectura: TP Laboratorio Químico. Balanza Analítica
- Vídeo: MrWindMerlot9388. Balanza granataria y digital


4. Precisión

Errores y precisión de los resultados:

- Lectura: Aprende en línea. Errores en la medida, cifras significativas y propagación de errores

Redondeo de número y cálculos aproximados:

- Lectura: Gabriel Calle Trujuillos. Reglas para cálculos aproximados y redondeo de números

Configurar la precisión de redondeo en Excel:

- Lectura: Microsoft. Configurar la precisión de redondeo en Excel

Precisión del instrumental de laboratorio:

- Lectura: FCE-UNLP. Precisión y exactitud en instrumentos de laboratorio

Como pesar con precisión:

- Vídeo: Tódolacteo APL. Pesar con precisión


5. Mechero Bunsen

- Lectura: Wikipedia. Mechero Bunsen
- Lectura: UPC. Normas de seguridad - Mechero de gas Bunsen
- Vídeo: UCM. Material de laboratorio


6. Trabajo del vidrio

- Lectura: Universidad de Antioquía. Seguridad para el manejo del vidrio en laboratorios
- Vídeo: Pablo Covaleda. Técnica de laboratorio: el vidrio


Para saber más y ampliar conocimientos


Manuales de laboratorio y prácticas de Química:

- Lectura: M. Tellado, M. Torregrossa y J. Rodríguez. Manual práctico de Química
- Lectura: Universidad de la Rioja. Operaciones básicas de laboratorio


Material de laboratorio:

- Lectura: EUP-UEP. Descripción, utilización y limpieza del material de laboratorio


Seguridad en el laboratorio:

- Vídeo: UCM. Prácticas de Química Orgánica I: Normas de seguridad en el laboratorio


Precisión:

- Lectura: Exactitud y precisión. Diferencia entre exactitud y precisión 


Mechero Bunsen y trabajo de vidrio:

- Lectura: Pedro Cordero. Prácticas de trabajo de vidrio
- Lectura: Rafael Aguado Bernal. Trabajo con vidrio y mechero Bunsen
- Vídeo: Uniones Esmeriladas. Material de vidrio para laboratorio


Principios de Química y Estructura de la Materia
Leer más

Simulación del experimento de Rutherford. Práctica virtual

Experimento de Rutherford

El experimento de Rutherford, en 1911, llevó a unas conclusiones sorprendentes, como que la materia estaba prácticamente vacía, que las propiedades del mundo macroscópico no tenían que ver con las del mundo atómico y que un mismo elemento químico podía tener distinta masa atómica (isótopos). Aunque quizá no tenga la repercusión mediática merecida, no cabe la menor duda de que el experimento de Rutherford es uno de los más importantes en el mundo de la Ciencia.


Introducción

- Lectura: Wikipedia. Modelo atómico de Rutherford
- Vídeo: Liceoagbquimica. Modelo atómico de Rutherford


El experimento de Rutherford

- Lectura: Wikipedia. Experimento de Rutherford y UPV-Física. La estructura atómica
- Vídeo: Fercohadoken. Experimento de Rutherford


Guión de la práctica

1. Entramos en la dirección web La estructura atómica.

Cargamos el applet de la realización del experimento de Rutherford. El plugin de Java puede dar problemas, sobre todo versión 8, que refuerza los permisos de seguridad. Si no funciona, se puede consultar lo que dice el sitio oficial de Java. Otra posibilidad es descargar el applet para trabajar sin conexión.

En el apartado Actividades, recreando el experimento original de Rutherford, haremos impactar partículas alfa de una energía intermedia de 3 eV en una lámina de oro.

2. En el apartado Simulación de la experiencia de Rutherford, obtendremos resultados experimentales con partículas alfa de 3 eV en oro y número de proyectiles 20.000. Se puede obtener los resultados y la gráfica.

3. Observando los resultados experimentales, se comprueba que el número de partículas alfa impactadas con ángulo 0-1 es 19.888, no figuran las rebotadas contra la fuente de emisiones alfa, ya que no impactan en la pantalla, pero vamos a suponer que son 1, lo que coincidiría con los datos del experimento de Rutherford (1 de 20.000).

A la vista de estos datos, calcular la proporción entre el tamaño del núcleo en relación con el tamaño total del átomo. Si se tiene alguna duda, se puede consultar el documento siguiente:

- Lectura: IES "Leonardo Da Vinci. Descubrimiento del núcleo.Modelo de Rutherford

4. ¿Demostraría el experimento de Rutherford que el átomo está prácticamente vacío? ¿qué consecuencias podría tener esto sobre la materia en el Universo?

Si se tiene alguna duda de cómo contestar estas preguntas, se puede ver el vídeo siguiente:

- Vídeo: CUVSI. El átomo y el mundo están vacíos


Para saber más y ampliar conocimientos

Páginas en español:

- Lectura y aplicación: 100cia Química. El átomo de Rutherford
- Lectura y aplicación: atomTIC. Experimento de Rutherford
- Lectura y aplicación: FisQuiWeb. Rutherford. El modelo de átomo planetario  
- Lectura y aplicación: Junta de Andalucía. Experimento de Rutherford
- Lectura: La mecánica cuántica. Esparcimiento clásico de partículas
- Lectura: Paulaportfolio. El modelo de Rutherford

Páginas en inglés:

- Lectura (en inglés): Cambridge PhisicsGeiger and Marsden
- Lectura (en inglés): Molecular expressions. The Rutherford Experiment
- Lectura y descargas (en inglés): TAP. Rutherford's experiment

También se puede simular el experimento con un símil mecánico:

- Lectura (pdf en inglés): Lincoln-Sudbury Regional HIgh School. Simulation of Rutherford's Experiment
- Lectura (pdf en inglés): New Paltz Central School. Simulation of Rutherford's Gold Foil Experiment
- Lectura (pdf en inglés): Williamsburg High School. Development of atomic theory


La teoría atómica

Principios de Química y estructura de la materia
Leer más

Laboratorios virtuales de Química gratis en Internet

Laboratorio virtual de Química

Los laboratorios virtuales se dividen en dos tipos, unos en los que se muestra un experimento o práctica de manera detallada, demostrativos, y otros, en los que el visitante, estudiante, o investigador interacciona con el entorno informático, interactivos. Los primeros son útiles para aprender el proceso de un experimento, pero no permiten una participación activa del visitante; en este sentido hay que señalar que plataformas de vídeos, como Youtube, tienen una gran cantidad de experimentos colgados por enseñantes y entusiastas y en este sentido, uno puede crear su propio laboratorio virtual.

En cuanto a los laboratorios interactivos, lamentablemente, existen diferencias de calidad entre los programas comerciales y las aplicaciones y programas gratuitos. De esta forma, entre los programas comerciales destacan programas como V.4 Chemlab de Pearson, con un coste de unos 56 $ o Chemistry: Virtual Laboratory, de Evo Books, con un coste de 10,19 €. No obstante, hay aplicaciones gratuitas y online de enorme interés, creadas muchas de ellas por aficionados excelentemente formados y motivados.

Las experimentaciones que se pueden hacer en un laboratorio son infinitas y, por tanto, una aplicación que contemple todas las posibilidades no es viable, al menos con la tecnología actual. En esta relación se han recogido las que contemplan, al menos, varias de ellas en el campo de la Química. También existen aplicaciones, algunas de gran calidad, que contemplan un sólo experimento. Para buscarlas, ya sea en Google o en otro buscador, la frase en español será: laboratorio virtual + experimento (ejemplo: laboratorio virtual destilación), y en inglés, cuyas posibilidad de encontrarlo será mayor, será: virtual lab + experimento en inglés (ejemplo: virtual lab distillation).


APLICACIONES EN ANDROID E iOS

Para Android están, entre otras, Virtual Laboratory, basado en gran parte en material de Internet; Virtual-Lab, aplicación de calidad, pero especializada; Chemistry Lab Suite, interesante aplicación de Química Farmacológica, pero que de laboratorio virtual tiene poco; y Chemistry Lab, básica y poco de laboratorio virtual, pero interesante para introducirse en el mundo de la Química. Entre las aplicaciones de iOS están ChemCrafter, una forma de combinar reactivos químicos sin peligro, y Chemistry Lab Procedures, para conocer los procedimientos de laboratorio.


AULA EN RED

Web promovida por la obra social de la entidad financiera Iber Caja, posee una serie de simulaciones y experimentos virtuales, principalmente de Física, Química y Biología. En las actividades de Química, se encuentran indicadores ácido-base y fórmulas de hidratos. Se centra principalmente en la enseñanza preuniversitaria.


BIOMODEL

Laboratorio virtual de Biotecnología de la Universidad de Alcalá de Henares, en el que se pueden hacer distintas actividades bioquímicas, como laboratorio de ADN, electroforesis, espectroscopía UV, etc.


CHEM COLLECTIVE

Iniciativa del Dr. David Yaron, profesor asociado de Química en la Universidad Carnegie Mellon, es una aplicación de gran calidad, accesible en una gran cantidad de idiomas, entre ellos el español. Se pueden realizar muchas actividades de un laboratorio químico, como termoquímica, preparación de disoluciones, química analítica, reacciones redox, ácido base, solubilidad, etc.

Requiere tener Java completamente actualizado, lo que puede ser un problema en sistemas operativos o hardware atrasado, pero se puede descargar la aplicación para usarla online, lo que soluciona el problema y además puede ser útil si se quiere trabajar sin conexión a Internet.


CHEMICAL REACTIONS

Se puede realizar una práctica de reacciones químicas muy completa, de síntesis y desplazamientos, con cuaderno de laboratorio incluido. En flash y en inglés.


CHEMISTRY EXPERIMENT SIMULATIONS

Este laboratorio virtual de Química de la Universidad de Iowa (en ingles) permite realizar reacciones, manejar una celda electroquímica, volumetrías redox, prácticas sobre las leyes de los gases, disoluciones, Termoquímica, volumetrías ácido base, ecuaciones de equilibrio, medir el pH, Cinética, estequiometría, etc.


CHEMLAB

De la Universidad Carnegie Mellon, en inglés. Se pueden realizar las siguientes prácticas y actividades: concentración y conversión de unidades, equilibrio químico, temperatura y transferencia de calor, análisis gravimétrico, estequiometría, y reacciones ácido-base.


ELECTROLITE SOLUTION SIMULATION

En Flash Player y en inglés, han sido realizadas por John Wiley y sus hijos. Se puede hacer medición de conductancia, pudiendo descargarse las medidas en una hoja de cálculo Excel. Se proporciona una vista microscópica animada de la solución de electrolito.


INFOPLEASE CHEMISTRY LAB

Laboratorio virtual de Química de esta web cultural. En inglés. Prácticas que se pueden realizar: reacciones ácido-base, electrólisis, precipitación, reacciones de desplazamiento, reacciones del dióxido de carbono, y Termodinámica.


LABORATORIO VIRTUAL

Hay aplicaciones en la Red, como esta de Salvador Hurtado, que sin gran inversión económica y apoyo publicitario, pero sí con entusiasmo y esfuerzo, sorprenden por su calidad. Con prácticas de Física y Química, entre las que se pueden realizar de esta ciencia son: propiedades de la materia, leyes de los gases, solubilidad, Termodinámica, Cinética Química, equilibrio químico, reacciones ácido base, reacciones redox, etc.


LABORATORIO DE QUÍMICA AVERROES

Iniciativa de la Junta de Andalucía para educación preuniversitaria. En su laboratorio de Química, se pueden realizar distintas prácticas virtuales, desde reacciones químicas a modelos atómicos, pasando por la tabla periódica o las leyes de los gases.


LABORATORIO VIRTUAL DE QUÍMICA DE LA UNIVERSIDAD DE GOTINGA

En inglés. Laboratorio virtual muy completo sobre las técnicas básicas de Química. Lamentablemente no permite interacción, ya que se trata de vídeos muy completos y bien hechos, cuya banda sonora está en alemán.


LABORATORIO VIRTUAL - QUÍMICA INORGÁNICA- UNIVERSIDAD DE ALICANTE

Entre las actividades que se pueden realizar en este completo laboratorio están la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno, espejo de plata, alcoholímetro, reacción de sodio metálico con agua o preparación de cromo metálico y molibdeno.


LATE NITE LABS

Aplicación comercial y de pago, pero permite una demo online gratutita. Posee laboratorios de Química, Biología, Microbiología y Física. En inglés.


MOLECULAR WORKBENCH

Entorno de laboratorio virtual descargable, incluso se puede descargar la versión para trabajar sin conexión a Internet (archivo ZIP de 90 Mb). Es una aplicación gratuita y de código abierto para fomentar la investigación y los entornos virtuales de aprendizaje. En inglés. Al ser de código abierto, es personalizable, lo que puede ser de interés para desarrolladores.


PERÚ EDUCA (LABORATORIOS DE QUÍMICA 1 Y 2)

Página educativa de la Alianza PerúEduca, promovida por el Ministerío de Educación peruano. En el laboratorio de Química 1, se pueden realizar las siguientes prácticas: Química Analítica, obtención del acetileno, teoría cinético molecular de los gases, reacciones redox, fenómenos físicoquímicos con una sal y efecto Tyndal en un aerosol. En el laboratorio de Química 2, se pueden realizar las prácticas siguientes: extracción de la cafeína del té, destilación de la madera y detección de alcohol.


PROYECTO PHET

Proyecto de simulaciones desarrollado por la Universidad de Colorado Boulder. Se halla traducido a varios idiomas, entre ellos el español. Se pueden instalar completamente todas las simulaciones para trabajar sin conexión a Internet (455 Mb). Abundan las simulaciones de Física y entre las de Química se hallan, entre otras: escala de pH, construcciones atómicas y moleculares, estados de la materia, molaridad, propiedades de las moléculas y velocidad de reacción.


RESTRICTION ENZYME LAB

Laboratorio de Bioquímica para hacer ensayos con enzimas de restricción y electroforesis y con Drosophila melanogaster. En Flah Player y en idioma inglés.


STAR

Iniciativa del prestigioso MIT, con varios laboratorios virtuales: Biochem, de Bioquímica y Biología molecular; Genetics, de genética mendeliana con moscas de experimentación DrosophilaORF, identificación de proteínas codificadas en secuencias de ADN; Hydro, análisis hidrológico de cuencas; MolSim, laboratorio de dinámica molecular; StarCluster, conjunto de herramientas informáticas de código abierto para la E. C. C. de Amazon (EC2); HPC, máquina virtual configurada para la programación paralela en tecnologías OpenMP y openmpi. En inglés.


THE INTERACTIVE LAB PRIMER

Laboratorio virtual de Química promovido por la Real Sociedad Británica de Química (RSC). Muy interesante, tanto por las prácticas virtuales, como por la introducción a la práctica en un laboratorio real, como seguridad, aparatos de laboratorio, etc.


THE OPEN SCIENCE LABORATORY

Laboratorio virtual de la británica Open University. Contiene numerosas experiencias virtuales en Biología, Geología, Astronomía, Física y Química, tales como ensayos PCR, histología, microscopio óptico, microscopio petrográfico, indicadores medioambientales, observación re fósiles y rocas, kit geológico digital, entre otras. En inglés. Requiere inscripción previa.


THE VIRTUAL LAB SERIES

En inglés. Se pueden realizar varias prácticas y actividades en el campo de la Biotecnología, como son identificación de bacterias, inmunología, cardiología, neurofisiología, etc.


TUTORIAL MATERIALS AND RESOURCES BY PROFESSOR GARY L. BERTRAND

Iniciativa de un profesor de la Universidad de Missouri-Rolla, permite realizar distintas actividades como análisis estadístico, espectrofotometría, leyes de los gases, conductividad de las disoluciones, calorimetría, células electroquímicas, colorimetría, cinética química, Termodinámica, etc. En inglés.


VIRTLAB

Laboratorio virtual de Química. Requiere registro, pero se puede hacer una práctica de volumetría acido-base, sin necesidad de ello, siendo una práctica muy completa, ya que se proporciona cuaderno de laboratorio y una hoja Excel. En inglés.


VIRTUAL AMRITA LABORATORIES

Centrado en la Química Orgánica, se pueden hacer las siguientes actividades: detección de grupos funcionales y de elementos a través de la prueba de Lassaigne, separación de compuestos mediante cromatografía en columna, purificación por destilación fraccionada y/o cristalización, purificación por destilación de vapor y/o cristalización, fotometría de láser, preparaciones orgánicas, estimación de aspirina, estimación de glucosa en varias muestras, y cálculo de longitud de onda en compuestos orgánicos. En inglés.


VIRTUAL CHEMICAL ENGINEERING LAB

Laboratorio virtual dela Universida John Hopkins. Permite realizar las siguientes actividades: circuitos lógicos, procesos de difusión, perforación de petróleo, control de brazo robótico, transferencia de calor en una conducción, diseñador de un puente, cálculo del valor de la madera, propagación del sonido, conducción del calor de calor y distribuciones de probabilidad. En inglés.


VIRTUAL CHEMISTRY EXPERIMENTS

Numerosos experimentos de Física y Química en Flash, tales como orbitales atómicos, espectroscopía, calorimetría, enlace químico, Química de la Coordinación, estructura cristalina, cambios de fase, etc. En inglés, de la Universidad de Davidson.


VIRTUAL CHEMISTRY LABORATORIES

Laboratorio virtual de Química de la Universidad de Colorado Springs (UCCS). Permite hacer prácticas con las leyes de los gases (Boyle, Charles y Gay-Lussac), de disoluciones, cinco prácticas de Radioquímica, prácticas de Química Orgánica y de Química Analítica. En inglés.


VIRTUAL CHEMISTRY LABORATORY

Laboratorio virtual de Química, de la Universidad de Oxford. En inglés. Se pueden realizar actividades y prácticas como superconductividad, iones complejos en solución acuosa, reacciones orgánica, Química Organometálica, complejos de níquel II, simetría, sólidos inorgánicos, etc.


VIRTUAL COMPUTATIONAL CHEMISTRY LABORATORY

Laboratorio virtual de Quimioinformática, que proporciona herramientas para realizar cálculos. Permite la construcción y visualización de estructuras químicas, el cálculo de las propiedades moleculares y el análisis de las relaciones entre la estructura química y las propiedades de los compuestos. En inglés.


VIRTUAL LABORATORY - IDEAL GAS LAW

Laboratorio virtual en Flash y en inglés de la Universidad de Oregón, que permite tres prácticas de las leyes de los gases ideales.


VIRTUAL LABS

Una iniciativa de las autoridades educativas de la India para proporcionar una herramienta educativa, un acercamiento y un estímulo, a los estudiantes e interesados en las actividades de laboratorio de ciencias e ingeniería. En inglés.

Tiene un gran número de actividades y tipos de laboratorio: electrónica, ingeniería mecánica, ingeniería química, química, biotecnología, etc.


VIRTUAL LABS - USDS

Laboratorios virtuales de la Universidad del Sur de Dakota (USDS), con la colaboración del Departamento de Agricultura de Estados Unidos (USDA). Se centra principalmente en el análisis agrícola, con varias actividades: equipamiento de laboratorio, aflatoxinas en maíz, observación microscópica, bacterias en yogur, pH, agua en alimentos, etc.


VLABQ

VlabQ es un completo laboratorio virtual con sus instrumentos, como vasos de precipitados, matraces Erlenmeyer y de balón, buretas, probetas, pipetas, tubos de ensayo, etc. así como equipos de medición como termómetros, conductímetros, balanzas, etc. El programa es comercial y de pago, pero la demostración es muy interesante, ya que permite realizar prácticas como titulaciones, precipitaciones, destilaciones, etc. Si quieres como es, antes de descargarlo, aquí tienes sus instrucciones.


YENKA

Es un programa comercial, pero es gratis para uso escolar o personal. Su campo abarca, además de la Química, las Matemáticas, la Física y la Tecnología. A la hora de descargar el programa hay que señalar que su uso es personal o escolar. Tiene versión en español. Posee 314 prácticas de Química, entre ellas, reacciones acido base, electrolisis, Termodinámica, catálisis, reactividad, precipitaciones, etc.


Enseñanza en inglés
Leer más

Principios de Química y estructura de la materia. El enlace químico

Enlaces químicos de Kevlar o poliparafenileno tereftalamida

El enlace químico es aquello que mantiene unidas entre sí a los átomos, a las moléculas y a los iones. Es un concepto químico difícil de explicar y del que se desconocen muchos aspectos. Tiene relación con la teoría atómica o se podría entender como una ampliación de la misma, a nivel molecular. Hay que recordar que en los enlaces sólo participa la corteza del átomo, los electrones; el núcleo es inviolable y cuando se toca, es cuando se producen las reacciones nucleares, con una enorme liberación de energía.

En el momento que estás leyendo esta entrada se están haciendo y deshaciendo en tu cuerpo millones de enlaces químicos. Es sólo un ejemplo de la importancia práctica de su conocimiento, del que sólo sabemos una insignificancia.

Para su comprensión y para buscar el porqué, hay que hablar de estabilidad. Determinados enlaces se forman porque son más estables en unas determinadas condiciones, y por las mismas razones, se deshacen. Esta "infidelidad molecular" se produce por otro concepto: la energía. Se requiere mucha energía para romper determinados enlaces y en cambio para otros muy poca. Y la fortaleza de un enlace depende de la configuración atómica, si dos moléculas se unen muy bien, bien, a medias o mal. No es un capricho que las valencias del cobre sean 1 ó 2, es que no puede compartir más electrones, porque si no, dejaría de ser cobre.

La comprensión de esta unidad se puede llegar a hacer árido, porque "no lo vemos" (aunque ya se está empezando a ver), pero está ahí, está sucediendo y nos está sucediendo. Una buena forma de hacerlo es tomar lápiz y hacer el esfuerzo de resaltar sus diferencias y semejanzas y dibujarlos como los viéramos si tuviéramos un maravilloso ojo ultramicroscópico, como se hace en este vídeo.


1. El enlace químico

- Lectura: Wikipedia. Enlace químico
- Vídeo: Chelo Martinez. Enlaces químicos


2. Tipos de enlaces químicos


Enlace iónico

- Lectura: Wikipedia. Enlace iónico
- Animación interactiva: CNICE-MEC. Enlace iónico
- Vídeo: Aula de tecnologías. Vídeos sobre enlaces químicos


Enlace covalente

- Lectura: Wikipedia. Enlace covalente
- Animación interactiva: CNICE-MEC. Enlace covalente
- Vídeo: Aula de tecnologías. Vídeos sobre enlaces químicos


Enlace metálico

- Lectura: Wikipedia. Enlace metálico
- Animación interactiva: CNICE-MEC. Enlace metálico
- Vídeos: Juan Ramirez. Los metales 1Juan Ramirez. Los metales 2


Enlace por puente de hidrógeno

- Lectura: Wikipedia. Enlace por puente de hidrógeno
- Vídeo: Puntaje Nacionalcl. El enlace de hidrógeno


- Vídeos y ejercicios de enlaces químicos: Quimitube. Enlace Químico: teoría y ejercicios


3. Estructuras moleculares


Valencia

- Lectura: Wikipedia. Valencia química


Hibridación de orbitales atómicos

- Lectura: Wikipedia. Hibridación química
- Vídeo: Professor. Ingeniero. Hibridación


Orbitales moleculares

- Lectura: Wikipedia. Orbital molecular


Geometría molecular

- Lectura: Wikipedia. Geometría molecular


Resonancia

- Lectura: Wikipedia. Resonancia química
- Vídeo: Quimitube. Concepto de resonancia o mesomería


Cuestionario de esta unidad


Para saber más y ampliar conocimientos

- Vídeo: Dalton Avogadro. ¿Qué son los enlaces químicos?
- Vídeo: Quimitube. Teorías de enlace químico


Principios de Química y estructura de la materia
Leer más

Principios de Química y estructura de la materia. El enlace químico. Cuestionario


1. La situación de mayor estabilidad se suele dar cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es:

A. 4
B. 6
C. 8
D. 10


2. ¿Cuáles de estas características no sería propia de una sustancia con enlace iónico?:

A. Sólido a temperatura ambiente
B. Soluble en agua
C. No conduce la electricidad en estado sólido
D. Posee un bajo punto de fusión


3. En cuales de estas hibridaciones, la molécula presenta un angulo de 180º:

A. sp3
B. sp2
C. sp
D. Resonancia


4. En resonancia o mesomería, el enlace químico es de tipo:

A. Iónico
B. Covalente
C. Metálico
D. Por puente de hidrógeno


El enlace químico
Leer más

Principios de Química y estructura de la materia. La teoría atómica

Diagrama atómico

Para algunos autores, la teoría atómica es la teoría científica más importante, ya que sobre ella descansa toda la Ciencia y todo lo que conocemos: la Vida, la Tierra, el Universo, y todo lo que sucede a nuestro alrededor. Tanto es así, que algún autor, con cierta dosis de humor, ha llegado a decir que hasta el amor depende de ella.

Dentro del átomo habría que distinguir dos partes diferenciadas: la corteza y el núcleo. La corteza está formada por los electrones y de ella dependen las reacciones químicas, transformando la materia en una distinta composición. El núcleo es el sancta sanctorum del átomo, pequeñísima parte cuya alteración trae consecuencias superlativas, como se puede comprobar con la bomba atómica.

Aunque hemos avanzado mucho, desconocemos del átomo más de lo que sabemos. Por otra parte, las propiedades de la materia a escala subatómica son muy distintas de las propiedades a escala macroscópica y también microscópica. Antes se pensaba que las partículas subatómicas (neutrones, protones y electrones) eran lo más pequeño que podía existir, pero incluso éstas están formadas por por pequeñas partículas llamadas quarks, descritas estas por las reglas de la teoría cuántica.

La comprensión y conocimiento de esta unidad didáctica va a depender de los conocimientos previos que se posean, ya sea en enseñanza universitaria, secundaria o autodidacta. No obstante, a pesar de lo difícil que pueda parecer,  su conocimiento, a estos niveles, no es tan complicado y su lectura y estudio se hace ameno.


1. Historia de la teoría atómica

- Lectura. Wikipedia. Historia de la teoría atómica y Wikipedia. Teoría atómica
- Vídeo: Academias Aduni y César Vallejo. Teorías y modelos atómicos


2. Estructura atómica

- Lectura: Wikipedia. Átomo
- Vídeo: Química. Estructura atómica, números cuánticos y configuración electrónica


3. La tabla periódica de los elementos

- Lectura: Wikipedia. La tabla periódica de los elementos
- Lectura: Wikipedia. Diagrama de Moeller
- Vídeo: Viendo y aprendo. La tabla periódica
- Vídeo: Ruben Sebastian. Orbitales atómicos y diagrama de Moeller


Cuestionario de esta unidad


Para saber más y ampliar conocimientos

- Vídeo: CUVSI. El átomo y el mundo están vacíos
- Lectura: Física y Qímica. Eso y Bachillerato. Diagrama de Möeller
- Lectura: McGraw-Hill. Estructura atómica
- Lectura: CNICE-MEC. Estructura del átomo
- Vídeo: Rubino. Estructura atómica. Ejercicios resueltos
- Lectura: Biblioteca Digital del ILCE. La estructura atómica de la materia
- Lectura: CNICE-MEC. Tabla periódica
- Lectura: Ciencias Galilei. Tabla periódica de los elementos


Principios de Química y estructura de la materia
Leer más

Principios de Química y estructura de la materia. El lenguaje de la Química

Símbolos y conceptos químicos

Los símbolos y conceptos químicos pueden dar la imagen la imagen de algo oscuro, arcano y misterioso. Pero lejos de ser así, son conceptos científicamente muy claros y definidos, que responden a una realidad, aunque no visible, cercana y cotidiana. Tanto es así, que Einstein, refiriéndose a que la Química no requería un nivel tan alto de abstracción como la Física o las Matemáticas, se refirió a los químicos con broma y cariño, como "fontaneros".

Para aprender el lenguaje de la Química se necesita, además de interés y esfuerzo, cierta fascinación, fascinación por entender todo lo que nos rodea y nos afecta. Por otra parte, estos conocimientos no son exclusivos de la Química, sino que se pueden aplicar a la vida cotidiana, en la tienda, en la cocina o incluso al medir algo.

Muchas personas, algunas sin saberlo, están familiarizadas con estos conceptos, en sus estudios, en sus trabajos, en sus quehaceres familiares, por lo que su comprensión dependerá lógicamente de esto, pero en todo caso podemos estimarla, de 2 a 10 horas.


1. Masa, densidad y volumen

- Lectura: CONEVyT de México. Masa, volumen y densidad
- Vídeo: Wegener Tesla. Diferencia entre masa y volumen

- Ejercicios: Universidad Libre de Colombia. Densidad. Ejercicios resueltos y propuestos
- Vídeo: Hernan Puentes. Ejercicios de aplicación: densidad, peso, volumen

- Práctica: FullQuímica. Cálculo de volúmenes, masas y densidades
- Vídeo: Edison isai carlos abanto. Mediciones de masa, volumen y densidad

- Aplicación: easycalculation.com. Calculadora de masa, volumen y densidad


2. Energía y trabajo

- Lectura: S.A.E.M. Thales. Energía de reacción


3. Unidades y sistemas de unidades

- Lectura: CUVSI. Unidades y sistemas de unidades
- Lectura: Wikipedia. Sistema Internacional de unidades


4. Exactitud, precisión, error y cifras significativas

- Lectura: ETM- U. de Panamá. Exactitud y precisión química
- Presentación: Luis Seijo - UAM. Cálculos básicos en Química
- Práctica (para realizar guión): Cátedras de Química - UNLP. Determinación de la precisión de materiales de laboratorio          


5. Fórmulas químicas

- Lectura: Wikipedia. Fórmula química
- Lectura: Wikipedia. Nomenclatura química
- Lectura: CUVSI. Formulación química
- Vídeo: Wegener Tesla. Fórmulas y ecuaciones químicas


6. Masa atómica, masa molecular y masa molar

- Lecturas: Wikipedia. Masa atómicaWikipedia. Masa molecular y Wikipedia. Masa molar
- Ejercicios: Campus Digital - UAG. Mol y cálculos químicos
- Vídeos: Canal JavierCiencia. Concepto de mol y Yoestudioresponde. ¿Qué es un mol?


7. Estequiometría

- Lectura: Wikipedia. Estequiometría
- Vídeos: Profe en casa. Conceptos básicos de estequiometría y Profe en casa. Estequiometría: resolución de problemas


Cuestionario de esta unidad


Para saber más y ampliar conocimientos
               
- Lectura: Instituto Cultural Tampico. Conceptos básicos de Química
- Lectura: MSc. Alba Veranay Díaz Corrales. Conceptos básicos de Química
- Lectura: Tuñon García de Vicuña, Iñaki. Conceptos básicos en Química
- Lectura: TP Laboratorio químico. Errores de propagación y su medición
- Lectura: Cambioquímico1. El lenguaje químico
- Lectura: Fisicanet. Introducción al lenguaje químico


Principios de Química y estructura de la materia
Leer más

Principios de Química y estructura de la materia. La teoría atómica. Cuestionario


1. El núcleo del átomo de hidrógeno, como isótopo normal (protio) contiene:

A. Un protón
B. Un neutrón
C. Un protón y un neutrón
D. Un protón y dos neutrones


2. A nivel subatómico la cantidad de energía en cantidades fijas se denomina:

A. Fotón
B. Cuanto
C. Herzio
D. Bohr


3. Que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición fue descubierto por:

A. Eistein
B. Planck
C. Schrödinger
D. Heisenberg


4. En la tabla periódica de los elementos, un período:

A. Es un grupo de elementos
B. Es un bloque de elementos
C. Es una fila horizontal
D. Es una final vertical


La teoría atómica
Leer más

Principios de Química y estructura de la materia. El lenguaje de la Química. Cuestionario


1. Una reacción química en la que se produce desprendimiento de calor se denomina:

A. Calorífica
B. Termoquímica
C. Exotérmica
D. Endotérmica


2. ¿Cúal de estas definiciones de precisión es la más exacta?:

A. Un valor obtenido con los méjores métodos
B. Un valor exacto
C. Un valor lo más cercano posible al exacto
D. La menor dispersión de un conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud


3. La fórmula de una molécula que indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones de valencia se llama:

A. Fórmula de Lewis
B. Fórmula estructural
C. Fórmula desarrollada
D. Fórmula molecular


4. Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

A. Que la mezcla es proporcional
B. Que la mezcla es equilibrada
C. Que la mezcla es estequiométrica
D. Que la mezcla es exacta


El lenguaje de la Química
Leer más